Question

Знайти масу осаду, що утворився, якщо з ВаCl2 реагує 400г 25%го розчину Н2SO4 .

Answer 1

Объяснение:

m(Н2SO4)=400г

w(Н2SO4)=25%

m(BaSO4)=?

m(Н2SO4)=mp-pa×w(Н2SO4)=400×0.25= 100г

Молярная масса  BaSO₄: 233г/моль

Молярная масса H2SO4: 98г/моль

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCL

100г Н2SO4                 Хг ВaSO4

98г/мольН2SO4      233г/мольВaSO4

х=237.7г сульфата бария

Answer 2

Щоб знайти масу осаду, яка утвориться при реакції між ваєl2 та розчином Н2so4, необхідно знати балансоване хімічне рівняння реакції.

Балансоване хімічне рівняння реакції між ваєl2 та Н2so4 має вигляд:

Vaєl2 + H2so4 -> Vaєso4 + 2Hcl

З цього рівняння видно, що одна молекула Ваєl2 реагує з однією молекулою H2so4, утворюючи одну молекулу Vaєso4 та дві молекули Hcl.

Для того, щоб визначити масу осаду утвореного Vaєso4, маємо врахувати кількість використаного Vaєl2 та розчину H2so4. З питання відомо, що маса Ваєl2 рівна 400 грамам, а концентрація розчину H2so4 - 25%.

Для розрахунку кількості H2so4, міститься у цьому розчині, можна скористатися формулою:

кількість речовини = маса * концентрація

Тоді кількість H2so4 у розчині буде:

кількість H2so4 = 400 г * 0,25

Далі, з урахуванням балансованого хімічного рівняння, кількість речовини Vaєl2 та H2so4, які реагують, будуть однаковими. Таким чином, маса Vaєso4, яка утвориться, також буде дорівнювати масі розчину H2so4.

Отже, маса осаду Vaєso4, що утворився, становитиме:

маса осаду = 400 г * 0,25 = 100 г

Отже, маса осаду Vaєso4, який утвориться при реакції між 4г розчину Н2so4 та 400 г Ваєl2, становитиме 100 г.

Answer 3

Для розв'язання даної задачі, спочатку необхідно знайти кількість речовини Н2SO4, що міститься у 400 г 25%го розчину.

Концентрація розчину Н2SO4 виражається у відсотках маси. Так як знаємо, що у 100 г розчину міститься 25 г речовини Н2SO4, то у 400 г розчину буде міститися: 25 г * (400 г / 100 г) = 100 г речовини Н2SO4.

Молекулярна маса H2SO4 складає: 2*(1.01 г/моль) + 32.07 г/моль + 4*(16.00 г/моль) = 98.09 г/моль.

Для знаходження маси осаду CaCl2 утвореного при реакції з розчином H2SO4, потрібно використати рівняння реакції, а саме: H2SO4 + CaCl2 -> CaSO4 + 2HCl. З цього рівняння видно, що 1 моль H2SO4 реагує з 1 молью CaCl2.

Оскільки ми знаємо кількість речовини H2SO4 (100 г / 98.09 г/моль = 1.02 моль), можемо зрозуміти, що потрібна нам кількість речовини CaCl2 також дорівнює 1.02 моль.

Молекулярна маса CaCl2 складає: 40.08 г/моль + 2*(35.45 г/моль) = 110.98 г/моль.

Отже, маса осаду CaCl2, що утворився, буде: 1.02 моль * 110.98 г/моль = 113.4 г.

Таким чином, маса осаду CaCl2, що утворився, становить 113.4 г.