Question

Рассчитать энтальпию образования. Помогите, пожалуйста! 2H2O + 2Cl2 = 4HCl + O2 H(r)*298= 114.4 КДЖ Рассчитать энтальпию HCL (справочные: H20 = -242. Cl2=0. O2=0)

Answer 1

Ответ:

1. Способ:

ΔG = ΣΔG(продуктов) - ΣΔG(исходных)

ΔG = (-237,3*2 + 2*0) - (0 + 4*(-95,2)) = -474,6+380,8 = -93,8

2 способ:

ΔG = ΔH - TΔS

ΔH = ΣΔH( продукты) - ΣΔH (исходные)

ΔH = (2*(-285,8)) - (4*(-92,3) = -571,6 + 369,2 = -202,4 кДж/моль

ΔS = ΣΔS(продукты) - ΣΔS(исходные)

ΔS = (2*70,1 + 2*222,9) - (205 + 4*186,8) = (140,2+445,8) - (205 + 747,2) = 586 - 952,2 = -366,2 Дж/мольК => -0,3662 кДж/мольК

T = 298 К

ΔG = -202,4 - 298*(-0,3662) = -202,4 + 109,1276 = -93,2724 ≈ -93,3 кДж/моль P.S. Все дополнительные значения были взяты из таблицы "Стандартные энтальпии образования, энтропии образования и энергии Гиббса образования"

Объяснение:

Answer 2

Энтальпия образования (ΔH°) - это изменение энтальпии, когда один моль вещества формируется из элементарных веществ в их стандартных состояниях. Стандартное состояние - это форма вещества при 1 атмосферном давлении и 25 градусах Цельсия.

Уравнение для расчета энтальпии образования выглядит следующим образом:

\[ \Delta H_f^{\circ} = \sum n \cdot \Delta H_f^{\circ}(\text{продукты}) - \sum m \cdot \Delta H_f^{\circ}(\text{реактивы}) \]

где \( n \) и \( m \) - это коэффициенты стехиометрии в уравнении реакции, а \( \Delta H_f^{\circ} \) - энтальпии образования продуктов и реактивов.

Для реакции:

\[ 2H_2O + 2Cl_2 \rightarrow 4HCl + O_2 \]

Энтальпия образования воды (\( \Delta H_f^{\circ}(H_2O) \)) равна -242 кДж/моль, энтальпия образования хлора (\( \Delta H_f^{\circ}(Cl_2) \)) равна 0 (по определению), а энтальпия образования кислорода (\( \Delta H_f^{\circ}(O_2) \)) также равна 0 (по определению).

Теперь подставим значения в уравнение:

\[ \Delta H_f^{\circ} = \sum n \cdot \Delta H_f^{\circ}(\text{продукты}) - \sum m \cdot \Delta H_f^{\circ}(\text{реактивы}) \]

\[ \Delta H_f^{\circ} = [4 \cdot \Delta H_f^{\circ}(HCl) + \Delta H_f^{\circ}(O_2)] - [2 \cdot \Delta H_f^{\circ}(H_2O) + 2 \cdot \Delta H_f^{\circ}(Cl_2)] \]

\[ \Delta H_f^{\circ} = [4 \cdot (-167.2) + 0] - [2 \cdot (-242) + 2 \cdot 0] \]

\[ \Delta H_f^{\circ} = [-668.8] - [-484] \]

\[ \Delta H_f^{\circ} = -184.8 \, \text{кДж/моль} \]

Таким образом, энтальпия образования реакции \(2H_2O + 2Cl_2 \rightarrow 4HCl + O_2\) равна -184.8 кДж/моль.