Question

Нужно записать только Дано и найти. 11,9 г металу витісняє з кислоти 2,24 л водню (н.у.). Розрахуйте еквівалентну та атомну масу металу, якщо його валентність у продукті реакції дорівнює 2.

Answer 1

Ответ:

59,5 г/моль, 119 г/моль, олово Sn.

Объяснение:

Дано: m(Ме) = 11,9 г, V(H₂) = 2,24 л, fэкв(Ме) = ½

Найти: Mэкв(Ме) = ?, М(Ме) = ?

Решение: nэкв(H₂) = 2,24 л / 11,2 л/моль = 0,2 моль = nэкв(Me)

Мэкв(Ме) = 11,9 г / 0,2 моль = 59,5 г/моль

М(Ме) = 2 · 59,5 г/моль = 119 г/моль (олово Sn).

Answer 2

Дано: маса металу - 11,9 г, об'єм виділеного водню - 2,24 л (н.у.), валентність металу в продукті реакції - 2.

Найти: еквівалентну та атомну масу металу.

Еквівалентна маса (Е) визначається за формулою: Е = маса / заряд

У даному випадку, заряд металу дорівнює його валентності, тобто 2.

Е = 11,9 г / 2 = 5,95 г/заряд

Атомна маса (А) визначається за формулою: А = Е * Ар

де Ар - атомна маса елементу, який має ту саму валентність.

Оскільки нам не відома точна назва металу, не можемо знайти його атомну масу. Однак, ми можемо розрахувати еквівалентну масу.

Отже, еквівалентна маса металу дорівнює 5,95 г/заряд.