Question

Бромуванням бензену масою 156г добули бромбензен масою 251, 2г . Обчисліть вихід (%) бромбензену від теоретичного

Answer 1

Ответ:

відповідь = 80%

Объяснение:

ааааааааа

Answer 2

Для розрахунку вихідної виходу бромбензену від теоретично можна використовувати формулу:

\[ \text{Вихід (%)} = \left( \frac{\text{Маса отриманого продукту}}{\text{Теоретична маса продукту}} \right) \times 100 \]

Де теоретична маса продукту - це маса бромбензену, яку можна отримати, виходячи з вихідної маси бензену і відомого хімічного реагента, брому, який взятий для бромування бензену.

1. Маса бензену (C₆H₆): \( 156 \, \text{г} \) 2. Маса бромбензену (C₆H₅Br): \( 251.2 \, \text{г} \)

Молекулярна маса брому (Br₂) - \( 159.808 \, \text{г/моль} \). В бромуванні бензену, один моль брому реагує з одним мольом бензену, утворюючи один моль бромбензену.

Теоретична маса бромбензену може бути розрахована за допомогою рівняння:

\[ \text{Теоретична маса бромбензену} = \left( \frac{\text{Маса бензену}}{\text{Маса брому}} \right) \times \text{Маса бромбензену} \]

Підставимо значення:

\[ \text{Теоретична маса бромбензену} = \left( \frac{156 \, \text{г}}{159.808 \, \text{г/моль}} \right) \times 251.2 \, \text{г} \]

\[ \text{Теоретична маса бромбензену} \approx 246.54 \, \text{г} \]

Тепер можна розрахувати вихід (%):

\[ \text{Вихід (%)} = \left( \frac{251.2 \, \text{г}}{246.54 \, \text{г}} \right) \times 100 \]

\[ \text{Вихід (%)} \approx 101.89\% \]

Отриманий вихід більший за 100%, що може бути викликаною певними факторами, такими як неповна очистка або взаємодія з іншими речовинами під час експерименту. У ідеальних умовах вихід повинен бути 100%, але в реальних умовах його може бути трошки більше через вказані вище фактори.