Question

СРОЧНО!!!! ДАЮ 35 Б ЗАДАЧА 1. Масова частка Оксигену у вищому оксиді елемента другої групи дорівнює 28,6%. Визначити елемент, дати йому характеристику, металічні чи неметалічні властивості він прявляє. ЗАДАЧА 2. Елемент сьомої групи утворює летку сполуку з Гідрогеном, масова частка елемента в якій дорівнює 97,3%.

Answer 1

Объяснение:

Задача 1.

Высший оксид второй группы это ЭО, его молекулярная масса равна х+16

w(O)=Ar(O)/Mr(ЭО)

0.286=16/(х+16)

0.286(х+16)=16

0.286х=16-16×0.286

0.286х=11.424

х=40 это Кальций, это металл.

оксид кальция CaO

Задача 2

Элемент седьмой группы с водородом образует гидроген формула которого ЭН, его молекулярная масса равна х+1.

w(Э)=Ar(Э)/Mr(ЭН)

0.973=х/(х+1)

0.973(х+1)=х

0.973х+0.973=х

0.027х=0.973

х=36 это хлор.

Хлороводород HCl

Answer 2

Задача 1:

Масова частка оксигену у вищому оксиді елемента другої групи дорівнює 28,6%. Елемент другої групи має валентність +2. Давайте позначимо цей елемент за X. Оксид елемента X буде містити X та О. Знаючи валентність X та масову частку кисню, ми можемо визначити масову частку елемента X.

Масова частка X у вищому оксиді: \[ \text{Масова частка X} = (100\% - 28,6\%) = 71,4\%. \]

Тепер розглянемо, який елемент може мати масову частку 71,4% у своєму оксиді. Такий елемент - це барій (Ba), який належить до другої групи.

Отже, відповідь на задачу 1: Елемент - барій (Ba).

Характеристика: Барій є хімічним елементом, що належить до металів. У періодичній таблиці він розташований у другій групі.

---

Задача 2:

Елемент сьомої групи утворює летку сполуку з гідрогеном, масова частка елемента в якій дорівнює 97,3%. Давайте позначимо цей елемент за Y.

Масова частка Y у сполуці: \[ \text{Масова частка Y} = 97,3\%. \]

Також ми знаємо, що цей елемент належить до сьомої групи, тобто має валентність -1.

Масова частка водню в сполуці: \[ \text{Масова частка H} = 100\% - 97,3\% = 2,7\%. \]

Тепер ми можемо визначити масовий відношення елемента Y до водню у сполуці:

\[ \frac{\text{Масова частка Y}}{\text{Масова частка H}} = \frac{97,3\%}{2,7\%}. \]

Розраховуючи це вираз, ми отримаємо, що масове відношення Y до H дорівнює близько 36. Це відповідає масовому числу елементу хлору (Cl), який належить до сьомої групи.

Отже, відповідь на задачу 2: Елемент - хлор (Cl).