Question

100г цинка растворили в избытке соляной кислоты. Определите массу и объем выделившегося водорода​

Answer 1

Ответ:

m(H₂)=3.08г    V(H₂)=34,5л

Объяснение:

Дано:                               .Найти: m(H₂) V(H₂)

m(Zn)=100г

Решение:

100г                         .Xг

Zn+2HCl==>ZnCl2+H₂

1 моль                     .1 моль      

65 г/моль              .2г/моль

100г(Zn) - Xг(H₂)

65г/моль - 2г/моль(H₂)    Теперь крест на крест

m(H₂)=x; x=100*2/65=3.076923077, округляем = 3,08г

V(H₂)=n(H₂)*22,4л=1.54*22,4=34,496, округляем до 34,5л

Answer 2

Чтобы определить массу и объем выделившегося водорода, сначала нужно составить химическое уравнение реакции, исходя из которой происходит растворение цинка в соляной кислоте:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (2HCl) и образует 1 моль хлорида цинка (ZnCl2) и 1 моль водорода (H2).

Молярная масса цинка равна примерно 65,4 г/моль (используется общий атомный вес элементов из периодической таблицы). Так как по условию задачи было взято 100 г цинка, то для определения количества вещества можно использовать следующую формулу:

n = m/M,

где n - количество вещества в молях (мол), m - масса вещества в граммах (г), M - молярная масса вещества в г/моль.

n = 100 г / 65,4 г/моль ≈ 1,53 моль

Исходя из уравнения реакции, мы знаем, что 1 моль цинка образует 1 моль водорода. Таким образом, количество вещества водорода также составит 1,53 моль.

Для определения массы выделившегося водорода мы можем использовать формулу:

m(H2) = n(H2) * M(H2),

где m(H2) - масса водорода в граммах (г), n(H2) - количество вещества водорода в молях (мол), M(H2) - молярная масса водорода (2 г/моль).

m(H2) = 1,53 моль * 2 г/моль = 3,06 г

Таким образом, масса выделившегося водорода составляет примерно 3,06 г.

Для определения объема выделившегося водорода мы можем использовать идеальный газовый закон:

V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль,

где V(H2) - объем водорода в литрах (л), n(H2) - количество вещества водорода в молях (мол).

V(H2) = 1,53 моль * 22,4 л/моль ≈ 34,39 л

Таким образом, объем выделившегося водорода составляет примерно 34,39 л.