Question

Продукты сгорания 0,9г первичного амина пропустили через концентрированный раствор щелочи и измерили обьем оставшегося газа. Этот объем составил 224 см³(н.у) Найдите формулу амина.​

Answer 1

Ответ:

подробное решение на фото, если непонятно, то спрашивай

Answer 2

Чтобы найти формулу амина, давайте разберемся с данными и используем уравнение реакции. Первичный амин имеет общую формулу \( \text{R-NH}_2 \), где R представляет собой остаток углеводорода.

Общая формула сгорания амина:

\[ \text{R-NH}_2 + O_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{N}_2 \]

Из уравнения сгорания видно, что каждый молекуле амина соответствует одна молекула \( \text{CO}_2 \), одна молекула \( \text{H}_2\text{O} \) и одна молекула \( \text{N}_2 \).

Объем азота в н.у. (нормальных условиях) можно найти, так как известен объем газа после реакции. Нормальные условия включают температуру 0°С и давление 1 атмосферу. Объем азота в н.у. равен объему газа после реакции.

\[ \text{Объем азота в н.у.} = 224 \, \text{см}^3 \]

Теперь мы знаем, что азот занимает 224 см³ в н.у. Теперь нужно перевести этот объем в молекулы, зная, что один моль газа при н.у. занимает объем примерно 22,4 литра (22400 см³).

\[ \text{Количество молекул азота} = \frac{224 \, \text{см}^3}{22.4 \, \text{л/моль}} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \]

Теперь у нас есть количество молекул азота, которое соответствует амину. Так как в уравнении сгорания одна молекула амина соответствует одной молекуле азота, мы можем сказать, что это же количество молекул относится к амину.

Теперь нам известно, что в амине содержится 0.9 г первичного амина, и мы знаем массу азота в одной молекуле амина. Мы можем использовать эти данные, чтобы найти массу амина и, следовательно, его формулу.

\[ \text{Масса амина} = 0.9 \, \text{г} \times \left( \frac{\text{Количество молекул азота}}{\text{Количество молекул в одной молекуле амина}} \right) \]

Теперь, зная массу амина, мы можем найти количество молекул в одной молекуле амина. Например, если азот составляет 20% массы амина, а углерод и водород занимают оставшиеся 80%, мы можем использовать эти данные для расчета.

\[ \text{Масса углерода и водорода в одной молекуле амина} = 0.9 \, \text{г} \times 0.8 \]

Теперь у нас есть масса углерода и водорода в одной молекуле амина. Зная массу азота и массу углерода и водорода, мы можем выразить это в молях и найти соотношение числа атомов в одной молекуле амина.

\[ \text{Моль углерода и водорода} = \frac{\text{Масса углерода и водорода}}{\text{Масса атома углерода и водорода}} \]

Теперь мы знаем, сколько молекул углерода и водорода находится в одной молекуле амина. С этой информацией мы можем записать формулу амина.

Это сложный процесс, и для точного ответа требуются точные данные о составе амина и его молекулярной структуре. Это всего лишь пример того, как можно подойти к решению подобной задачи. Если у вас есть дополнительные сведения о составе амина, они могут быть использованы для более точных расчетов.