Question

Срочно даю 40 б !!! Розрахуйте рН та рОН розчину CH3COOН з концентрацією 0,005 моль∕л, якщо ступінь дисоціації дорівнює 0,2. Решение полностью

Answer 1

Ответ: 3; 11

Дано:

См(СН3СООН) = 0,005 моль/л

α = 0,2

рН-?

рОН-?

Объяснение:

СН3СООН ⇄ СН3СОО⁻ + Н⁺

С(Н) = 0,005 моль/л*0,2 = 0,001 моль/л

рН = -log(0,001) = 3

рОН = 14-3 = 11

Відповідь: 3; 11

Answer 2

Розрахуємо рН розчину CH3COOH з концентрацією 0,005 моль/л та ступенем дисоціації 0,2.

Спочатку знайдемо концентрацію дисоційованого CH3COOH. Концентрація дисоційованого CH3COOH дорівнює концентрації початкового CH3COOH помноженій на ступінь дисоціації. Тому, концентрація CH3COO- дорівнює 0,005 моль/л * 0,2 = 0,001 моль/л. Оскільки CH3COOH є слабкою кислотою, ми можемо вважати, що концентрація H+ дорівнює концентрації CH3COO-.

Так як розчин є слабким кислотним буфером, під час дисоціації утворюється рівноважна концентрація іонів H+ та CH3COO-. Концентрація H+ та CH3COO- дорівнює 0,001 моль/л.

Розрахуємо ступінь іонізації розчину: Ступінь іонізації = Концентрація дисоційованого речовини / Початкова концентрація Ступінь іонізації = 0,001 моль/л / 0,005 моль/л = 0,2

Отже, рН розчину CH3COOH з концентрацією 0,005 моль/л та ступенем дисоціації 0,2 дорівнює -log(0,001) = 3.