Question

Срочно даю 40 б !! Ответ писать полностью Розрахуйте рН та рОН розчину CH3COOН з концентрацією 0,005 моль∕л, якщо ступінь дисоціації дорівнює 0,2.

Answer 1

Ответ: 3; 11

Дано:

См(СН3СООН) = 0,005 моль/л

α = 0,2

рН-?

рОН-?

Объяснение:

СН3СООН ⇄ СН3СОО⁻ + Н⁺

С(Н) = 0,005 моль/л*0,2 = 0,001 моль/л

рН = -log(0,001) = 3

рОН = 14-3 = 11

Відповідь: 3; 11

Answer 2

Для розрахунку pH і pOH розчину CH3COOH скористаємося формулою Генріквіста:

Ka = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH]

де Ka - константа дисоціації CH3COOH, [H+] - концентрація іонів H+ в розчині, [CH3COO-] - концентрація іонів CH3COO- в розчині, [CH3COOH] - концентрація CH3COOH в розчині, яку ми маємо знайти.

Ступінь дисоціації (α) вказує, що тільки 0,2 від загальної концентрації CH3COOH дисоціює, тому концентрації іонів H+ та CH3COO- будуть рівні α*[CH3COOH] відповідно.

Таким чином, розв'яжемо рівняння Ка для [H+] і [CH3COO-]:

Ka = (α*[CH3COOH])^2/[CH3COOH]

0,005 = (0,2*x)^2/x

0,005 = 0,04*x/x

0,005/0,04 = x

x = 0,125 моль/л

Тепер, коли ми знаємо концентрацію іонів H+, ми можемо обчислити pOH, використовуючи формулу:

pOH = -log([OH-])

Оскільки CH3COOH є слабкою кислотою, його співвідношення з OH- є однією з'явою, тому

[OH-] = [CH3COO-] = 0,2*x = 0,2*0,125 = 0,025 моль/л

pOH = -log(0,025) = 1,60

Нарешті, ми можемо розрахувати pH, використовуючи формулу:

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 1,60 = 12,40

Отже, рН розчину CH3COOH з концентрацією 0,005 моль/л і ступенем дисоціації 0,2 дорівнює 12,40.