Question

Вычисли объём водорода (н. у.), который прореагирует с 16 г оксида железа(II). Вычисления проводи с точностью до сотых. Ответ: объём водорода равен дм³.

Answer 1

Ответ:

4,98

Объяснение:

FeO + H₂ ⟹ Fe + H₂O

M(FeO) = 72 г/моль

V(H₂) = 16 г · 22,4 л/моль / 72 г/моль = 4,98 л.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции, а именно:

3FeO + 4H2 -> 3Fe + 4H2O

Из уравнения видно, что на 3 моль оксида железа(ii) требуется 4 моля водорода. Таким образом, для 16 г оксида железа(ii) количество молей можно найти следующим образом:

Масса = n * Молярная масса n = Масса / Молярная масса

Молярная масса оксида железа(ii) (FeO) = 55.85 г/моль + 16 г/моль = 71.85 г/моль Молярная масса водорода (H2) = 1 г/моль

n оксида железа(ii) = 16 г / 71.85 г/моль ≈ 0.223 моль n водорода = 4 * 0.223 ≈ 0.892 моль

Объем водорода можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где n - количество молей водорода, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

V водорода = 0.892 моль * 22.4 дм³/моль ≈ 19.95 дм³

Таким образом, объем водорода, который прореагирует с 16 г оксида железа(ii), равен примерно 19.95 дм³.