Question

Кислотність розчинів​

Answer 1

Ответ:

pH, Водневий показник — величина, що показує міру активності іонів водню (Н+) в розчині, тобто ступінь кислотності або лужності цього розчину. Для розведених розчинів можна користуватись терміном «концентрація» замість «активність» у цьому визначенні. pH нейтрального водного розчину становить 7, розчини із більшим значенням водневого показника є лужними, із меншими — кислими.

Объяснение:

если не ответ не правильный можешь удалить я пойму ♥︎♥︎♥︎

Answer 2

Кислотність розчину визначається його концентрацією водних іонів H3O+ (гідрогеніони, що показують кислотний характер) та OH- (гідроксидні іони, що показують основний характер).

Концентрація гідрогеніонів H3O+ в розчині визначається рівнем дисоціації кислоти у воді. Кислоти дисоціюють на H+ і супутні іони. Чим більше H+ іонів у розчині, тим більшою буде його кислотність.

Основи, навпаки, мають низький рівень дисоціації іонів OH-. Чим більше OH- іонів у розчині, тим більшою буде його основність.

У терминології кислотно-лужного балансу використовується поняття рН, яке визначається за формулою:

pH = -log[H3O+]

де [H3O+] - концентрація гідрогеніонів H3O+ в розчині.

Значення рН може бути від 0 до 14. Розчини з рН менше 7 вважаються кислими, з рН більше 7 - лужними, а розчини з рН = 7 - нейтральними.

Отже, кислотність розчину залежить від концентрації гідрогеніонів H3O+. Чим більша концентрація H3O+, тим кисліший розчин.