Question

Смешали хлороводород массой 7,3 г и аммиак массой 5,6 г. Определите массу образовавшейся соли.

Answer 1

Ответ: 10,7 г

Дано:

m (HCl) = 7,3 г

m (NH3) = 5.6 г

Найти:

m (NH4Cl) - ?

Объяснение:

M(HCl) = 36,5 г/моль

n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 7,3 г/36,5 г/моль= 0,2 моль

M(NH3) = 17 г/моль

n(NH3) = m(NH3)/M(NH3) = 5,6 г/17 г/моль = 0,329 моль

M(NH4Cl) = 53,5 г/моль

Составляем УХР:

HCl + NH3 = NH4Cl

Из УХР следует, что n(HCl):n(NH3) = 1:1, а исходя из расчетов по условию задачи n(HCl):n(NH3) = 0,2:0,329 = 1:1,65, то есть аммиак взят в избытке, расчет ведем по хлороводороду. Исходя из УХР n(NH4Cl)=n(HCl) = 0,2 моль

m(NH4Cl) = n(NH4Cl)*M(NH4Cl) = 0,2 моль*53,5 г/моль = 10,7 г

Ответ: 10,7 г

Answer 2

Когда хлороводород и аммиак реагируют, они образуют соль, которая называется хлоридом аммония (NH4Cl). Реакция происходит следующим образом:

HCl + NH3 → NH4Cl

Сначала давайте определим, какой из реагентов будет ограничивающим (или избыточным) реагентом. Это позволит нам определить количество продукта, которое будет образовано.

Молярная масса HCl (хлороводород) ≈ 36,5 г/моль Молярная масса NH3 (аммиак) ≈ 17 г/моль

Чтобы выяснить, какой реагент ограничивающий, можно воспользоваться методом количества вещества или стехиометрии.

1. Найдем количество вещества каждого реагента:

Для HCl: Масса HCl = 7,3 г Количество моль = масса / молярная масса = 7,3 г / 36,5 г/моль ≈ 0,2 моль

Для NH3: Масса NH3 = 5,6 г Количество моль = масса / молярная масса = 5,6 г / 17 г/моль ≈ 0,33 моль

2. Рассмотрим соотношение между реагентами по их молярным количествам и узнаем, какой из них будет ограничивающим:

Уравнение реакции показывает, что требуется один моль HCl для реакции с одним молью NH3.

Исходя из этого, 0,2 моль HCl потребуется для реакции с 0,2 моль NH3. Таким образом, HCl ограничивающий реагент.

3. Теперь найдем количество молей NH4Cl, образующегося из реакции:

Исходя из уравнения реакции, каждый моль HCl образует один моль NH4Cl.

Следовательно, количество моль NH4Cl = количество моль HCl = 0,2 моль.

4. Найдем массу NH4Cl, используя количество моль и его молярную массу:

Молярная масса NH4Cl ≈ 53,5 г/моль

Масса NH4Cl = количество моль × молярная масса = 0,2 моль × 53,5 г/моль ≈ 10,7 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (NH4Cl) составляет около 10,7 грамма.