Question

Какой объём газа можно получить при взаимодействии 21г карбоната с азотной кислотой?

Answer 1

Объяснение:

MgCO3 + 2HNO2 - > Mg (NO2) 2 + H2O + CO2

M (MgCO3) = 24+12+16*3=84 г/моль

количество карбоната 21/84=0,25 моль

обьем газа 0,25*22,4/1=5,6 л

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы должны определить химическое уравнение реакции между карбонатом и азотной кислотой. Карбонат обычно обозначается CO3^2-, а азотная кислота - HNO3. Уравнение реакции будет следующим:

\(CaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + CO_2 + H_2O\)

Это уравнение говорит нам, что один моль карбоната (молекула массой примерно 100 г/моль) реагирует с двумя молями азотной кислоты (молекула массой примерно 63 г/моль). При этом образуется один моль углекислого газа (молекула массой примерно 44 г/моль).

Теперь мы можем использовать эти данные, чтобы определить, какой объем газа можно получить при реакции 21 г карбоната.

1. Сначала найдем количество молей карбоната:

\[\text{Молекульная масса } CaCO_3 = 40 \text{ г/моль (Ca)} + 12 \text{ г/моль (C)} + 3 \times 16 \text{ г/моль (O)} = 100 \text{ г/моль}\]

\[\text{Молекулы } CaCO_3 = \frac{21 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 0.21 \text{ моль}\]

2. Теперь используем коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении реакции, чтобы найти количество молей углекислого газа:

\[\text{Молекулы } CO_2 = 0.21 \text{ моль} \times 1 (\text{коэффициент перед } CO_2) = 0.21 \text{ моль}\]

3. Теперь найдем массу углекислого газа:

\[\text{Масса } CO_2 = 0.21 \text{ моль} \times 44 \text{ г/моль} = 9.24 \text{ г}\]

Таким образом, при взаимодействии 21 г карбоната с азотной кислотой образуется примерно 9.24 г углекислого газа.