Question

Масса гидроксида калия, содержащаяся в 10 л его раствора, значение рН которого равно 11, составляет ____ г (α = 1): 0,56?​

Answer 1

Ответ: 0,56

Объяснение:

pH=- lg [H+] =11 Значит [H+] = 10^(-11)

[H+] [OH-] = 10^(-14) ионное произведение воды

Значит [OH-] = 10^(-3)

Значит [КOH] = 10^(-3) моль\литр

Значит в 10 литрах 10^(-2) молей (одна сотая)

Умножаем на молекулярную массу 39+17=56

Ответ 0,56

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно воспользоваться формулой, которая связывает значения pH и концентрацию гидроксида калия в растворе.

Концентрация гидроксида калия (KOH) можно вычислить, зная значение pH раствора. Формула для этого выглядит следующим образом:

[OH-] = 10^(-pOH)

где [OH-] - концентрация гидроксид-ионов, pOH - обратное значение pH раствора.

В данной задаче значение рН раствора равно 11. Чтобы найти значение pOH, нужно использовать следующее соотношение:

pH + pOH = 14

Таким образом, pOH = 14 - 11 = 3.

Теперь мы можем вычислить концентрацию гидроксид-ионов:

[OH-] = 10^(-3) = 0,001

Масса гидроксида калия, содержащаяся в 10 л раствора с такой концентрацией, равна:

масса = концентрация * объем = 0,001 г/мл * 10000 мл = 10 г.

Итак, масса гидроксида калия, содержащаяся в 10 л раствора, составляет 10 г.