Question

В соответствии с термохимическим уравнением реакции CH4+O2=CO2 +H2O+ 880 кДж определите массу метана, при сгорании которого выделяется 110 кДж теплоты.

Answer 1

Все решения в файле:

Answer 2

Давайте разберемся с этим вопросом. Уравнение химической реакции, описывающей сгорание метана (CH₄) в кислороде (O₂) с образованием углекислого газа (CO₂) и воды (H₂O), выглядит следующим образом:

\[ CH₄ + 2O₂ \rightarrow CO₂ + 2H₂O \]

Теплота реакции, выделяющаяся при сгорании метана, равна 880 кДж. Это может быть записано в виде термохимического уравнения:

\[ CH₄ + 2O₂ \rightarrow CO₂ + 2H₂O \quad \Delta H = -880 \, \text{кДж} \]

Теперь, если мы хотим узнать, какая масса метана приводит к выделению 110 кДж теплоты, мы можем использовать пропорцию между теплотами и молярными массами реагентов.

Сначала определим количество молей метана, соответствующее 110 кДж:

\[ 110 \, \text{кДж} \times \frac{1 \, \text{моль CH₄}}{(-880) \, \text{кДж}} = -\frac{1}{8} \, \text{моль CH₄} \]

Теперь учитывая, что молярная масса метана (CH₄) составляет примерно 16 г/моль, мы можем найти массу метана:

\[ \text{Масса CH₄} = \frac{1}{8} \, \text{моль} \times 16 \, \text{г/моль} = 2 \, \text{г} \]

Таким образом, масса метана, при сгорании которого выделяется 110 кДж теплоты, равна 2 г.