Question

Помогите пожалуйста!! При спалюванні вуглеводню масою 2,1 г утворилося 3,36 л (н.у.) вуглекислого газу та 2,7 г води. Густина пари речовини за азотом становить 1,5. Знайдіть молекулярну формулу речовини

Answer 1

Объяснение:

ихосжтсжоазовдосщрчдочдоязочжос

Answer 2

Давайте розглянемо подані дані і вирішимо завдання.

Маса вуглеводню, яке спалюється, дорівнює 2,1 г.

Маси утвореного вуглекислого газу (CO2) та води (H2O) дорівнюють 3,36 л (н.у.) і 2,7 г відповідно.

Знаючи, що об'єм молекули газу при н.у. становить близько 22,4 л/моль, ми можемо визначити кількість молей CO2, які утворилися:

\[ \text{Молекули CO}_2 = \frac{\text{Об'єм CO}_2}{22.4 \, \text{л/моль}} \]

\[ \text{Молекули CO}_2 = \frac{3,36}{22,4} \]

Тепер, маючи кількість молекул CO2, ми можемо визначити кількість молекул води (H2O) на основі маси води:

\[ \text{Молекули H}_2\text{O} = \frac{\text{Маса H}_2\text{O}}{\text{Маса одного молекули H}_2\text{O}} \]

\[ \text{Молекули H}_2\text{O} = \frac{2,7}{\text{Маса молекули H}_2\text{O}} \]

Тепер давайте врахуємо відому густину пари речовини за азотом, яка дорівнює 1,5. Густина газу пов'язана з його масовою часткою (маса газу поділена на масу азоту). Густину пари речовини можна визначити як:

\[ \text{Густина пари} = \frac{\text{Масова частка газу}}{\text{Масова частка азоту}} \]

\[ 1,5 = \frac{\text{Маса газу}}{\text{Маса азоту}} \]

Тепер ми маємо дві рівняння:

\[ \text{Молекули CO}_2 = \frac{3,36}{22,4} \]

\[ \text{Молекули H}_2\text{O} = \frac{2,7}{\text{Маса молекули H}_2\text{O}} \]

\[ 1,5 = \frac{\text{Маса газу}}{\text{Маса азоту}} \]

Тепер можна використати ці рівняння для визначення молекулярної формули речовини. Розрахунки можуть бути складними, і вони можуть вимагати використання системи лінійних рівнянь або інших методів.