Question

Вычислить pH раствора одноосновного основания, если степень диссоциации равна 20%, а начальная концентрация 0,05моль/л

Answer 1

Объяснение:

овлтфлчтлстдьвдсьдат щвтмдвтлвзлптызло щвлтаощв. от щлат щоы. лаз щц ал ыс твоащоытщоы цщосс. шоу аощывсллщ тущтп опыт щво. оащо. щыа. дуалап. цовыа щтц п өз. вщос. ошссо. дьц сщь. ьыдвьащылва

Answer 2

pH раствора можно вычислить, зная степень диссоциации и начальную концентрацию основания. Одноосновные основания диссоциируются по уравнению:

\[ \text{OH}^- \rightleftharpoons \text{O}^{2-} + \text{H}^+ \]

Степень диссоциации (\( \alpha \)) определяется как отношение числа молекул, которые диссоциировали, к общему числу молекул в исходном растворе. Для данного случая \( \alpha = 0.20 \) (20%).

Исходя из этого, мы можем записать равенство концентраций в растворе после диссоциации:

\[ [\text{OH}^-] = \alpha \cdot \text{начальная концентрация} \]

\[ [\text{H}^+] = \alpha \cdot \text{начальная концентрация} \]

Также, по определению \( \text{pOH} = -\log{[\text{OH}^-]} \), а \( \text{pH} = 14 - \text{pOH} \). Подставим значения:

\[ \text{pOH} = -\log{(0.20 \cdot 0.05)} \]

\[ \text{pH} = 14 - \text{pOH} \]

Теперь давайте вычислим эти значения:

\[ \text{pOH} = -\log{(0.20 \cdot 0.05)} \approx -\log{(0.01)} \approx 2 \]

\[ \text{pH} = 14 - \text{pOH} \approx 14 - 2 = 12 \]

Таким образом, pH раствора одноосновного основания с 20% степенью диссоциации и начальной концентрацией 0,05 моль/л составляет приблизительно 12.