Вопрос задан 18.06.2023 в 18:16. Предмет Химия. Спрашивает Князев Илья.

Як змінюється електронегативність у групах

Перейти к ответам

Отвечу на вопрос мгновенно! Нейросеть ChatGPT. Жми!

Ответы на вопрос

Внимание! Ответы на вопросы дают живые люди. Они могут содержать ошибочную информацию, заблуждения, а также ответы могут быть сгенерированы нейросетями. Будьте внимательны. Если вы уверены, что ответ неверный, нажмите кнопку "Пожаловаться" под ответом.

Отвечает Осипова София.

Объяснение:

Відносна електронегативність відповідає Періодичному закону: у періодах із збільшенням номера елемента вона зростає, у групах — зменшується. Чим більша відносна електронегативність, тим сильніше елемент виявляє неметалічні властивості.

Отвечает нейросеть ChatGpt. Будьте внимательны, ответы нейросети могут содержать ошибочные или выдуманные данные.

Електронегативність - це властивість атома притягувати електрони в хімічній зв'язку. Вона залежить від кількох факторів, таких як заряд ядра, радіус атома та електронна конфігурація.

У групах періодичної системи електронегативність зазвичай збільшується знизу вгору. Це пов'язано зі збільшенням заряду ядра і зменшенням радіусу атома вздовж групи. Збільшення заряду ядра призводить до сильнішого притягування електронів, що збільшує електронегативність.

Наприклад, у групі 1 періодичної системи електронегативність зменшується знизу вгору: літій (Li) має меншу електронегативність, ніж натрій (Na), а натрій - меншу, ніж калій (K). Це пов'язано зі збільшенням заряду ядра і зменшенням радіусу атома вздовж групи.

У групі 17 (група галогенів) електронегативність збільшується знизу вгору: фтор (F) має більшу електронегативність, ніж хлор (Cl), а хлор - більшу, ніж бром (Br). Це також пов'язано зі збільшенням заряду ядра і зменшенням радіусу атома вздовж групи.

Загалом, електронегативність збільшується знизу вгору у групах періодичної системи через збільшення заряду ядра і зменшення радіусу атома вздовж групи.

Спроси у Chat GPT бесплатно без регистрации!