Question

Определите массу кислорода необходимую для сжигания 1кг атецелина

Answer 1

Ответ:

3.077 кг O2

Объяснение:

C2H2+2.5O2=2CO2+H2O

26 гр-----80 гр

1000гр-----3077 гр

Answer 2

Для определения массы кислорода, необходимой для сжигания 1 кг ацетилена (C2H2), давайте рассмотрим химическое уравнение реакции сгорания ацетилена:

\[ C_2H_2 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \]

Из уравнения видно, что моль ацетилена (C2H2) реагирует с молью кислорода (O2). Массы молекул ацетилена и кислорода можно найти в периодической системе элементов:

- Масса молекулы ацетилена (C2H2): - Масса атома углерода (C): примерно 12 г/моль - Масса атома водорода (H): примерно 1 г/моль - \(2 \times 12 + 2 \times 1 = 26\) г/моль (масса молекулы C2H2)

Таким образом, масса 1 моль ацетилена (C2H2) равна 26 г.

Так как 1 кг = 1000 г, то моль ацетилена в 1 кг равна \(\frac{1000}{26}\) моль.

Так как моль кислорода (O2) реагирует с молью ацетилена (C2H2), масса кислорода будет также равна массе ацетилена.

Итак, масса кислорода, необходимая для сжигания 1 кг ацетилена, будет приблизительно равна \(\frac{1000}{26}\) г, что можно рассчитать точнее.