Question

16г нитрат меди (II) с 20г гидроксида натрия. сколько грамм соли получится?​

Answer 1

Ответ:

17 гр

Объяснение:

Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3

16/160=0.1 моль Cu(NO3)2

20/80=0.25 моль NaOH

170×0.1=17 гр NaNO3

Answer 2

Для решения этой задачи сначала необходимо составить уравнение реакции между нитратом меди (II) и гидроксидом натрия: Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы Cu(NO3)2 необходимо 2 молекулы NaOH. Таким образом, между ними существует моль-мольная соотношение 1:2.

Масса Cu(NO3)2 равна 16 г, а масса NaOH равна 20 г. Для рассчета массы полученной соли, необходимо сначала определить количества веществ, образующихся при реакции.

Молярная масса Cu(NO3)2 = 63.55 г/моль Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль

Количество веществ Cu(NO3)2: n(Cu(NO3)2) = масса(Cu(NO3)2) / молярная масса(Cu(NO3)2) = 16 г / 63.55 г/моль

Количество веществ NaOH: n(NaOH) = масса(NaOH) / молярная масса(NaOH) = 20 г / 40.00 г/моль

Исходя из моль-мольной соотношения, можно сказать, что количество веществ Cu(OH)2 будет такое же, как и у NaOH, а количество NaNO3 будет в два раза больше.

Количество веществ Cu(OH)2: n(Cu(OH)2) = n(NaOH) = масса(NaOH) / молярная масса(NaOH) = 20 г / 40.00 г/моль

Количество веществ NaNO3: n(NaNO3) = 2 * n(NaOH) = 2 * масса(NaOH) / молярная масса(NaOH) = 2 * 20 г / 40.00 г/моль

Теперь, чтобы найти массу полученной соли, нужно умножить количество веществ на их молярную массу:

Масса Cu(OH)2: масса(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * молярная масса(Cu(OH)2) = n(NaOH) * молярная масса(NaOH) = 20 г * 63.55 г/моль

Масса NaNO3: масса(NaNO3) = n(NaNO3) * молярная масса(NaNO3) = 2 * 20 г * 40.00 г/моль

Таким образом, масса Cu(OH)2 и NaNO3, образующихся при реакции, будет равна результатам полученных выше вычислений.