Question

0,1 моль Clo2 количественно взаимодействует с избытком воды. Чтобы полностью нейтрализовать полученный раствор Сколько (моль) КОН вам нужно?​

Answer 1

⠀x моль ⠀⠀⠀0.1 моль

⠀KOH ⠀+⠀⠀ HCl ⠀⠀= KCl + H2O

⠀1 моль⠀⠀⠀ 1 моль

$x = \frac{0.1 \times 1}{1} = 0.1$

n(KOH) = 0.1 моль

Ответ: n (KOH) = 0.1 моль

Answer 2

Давайте разберемся с реакцией хлорита (ClO2) с избытком воды и выясним, сколько молей щелочи (КОН) потребуется для полной нейтрализации раствора.

Уравнение реакции между ClO2 и водой выглядит следующим образом:

\[ \text{ClO2} + \text{H2O} \rightarrow \text{HClO2} + \text{HCl} \]

Здесь ClO2 окисляется до хлоритной кислоты (HClO2) и хлорида (HCl).

Теперь, рассмотрим реакцию хлоритной кислоты с гидроксидом калия (КОН):

\[ \text{HClO2} + \text{KOH} \rightarrow \text{KClO2} + \text{H2O} \]

Таким образом, на каждую моль ClO2 требуется одна моль КОН для полной нейтрализации. Если у вас есть 0,1 моль ClO2, то вам понадобится такое же количество молей КОН для нейтрализации.

Таким образом, вам нужно 0,1 моль КОН для полной нейтрализации 0,1 моль ClO2 в избытке воды.