Question

Як пояснити що в однакових об'ємах газів за однакових умов міститься однакова кількість молекул ?​

Answer 1

У рівних обсягах газів (V) при однакових умовах (температурі Т і тиску Р) міститься однакове число молекул. Наслідок із закону Авогадро: один моль будь-якого газу при однакових умовах займає однаковий обсяг. Зокрема, при нормальних умовах, тобто при 0° С (273 К) і 101,3 кПа, обсяг 1 моля газу, дорівнює 22,4 л. цей обсяг називають молярним об'ємом газу Vm

Answer 2

Це твердження базується на ідеальному газовому законі, який формулюється як PV = nRT, де P - тиск газу, V - його об'єм, n - кількість молекул (в молях), R - універсальна газова константа, а T - температура в абсолютній шкалі.

Припустимо, що ми маємо два гази, які перебувають в однакових умовах тиску, температури і об'єму. Оскільки тиск, температура і об'єм однакові, ми можемо записати рівняння для обох газів:

P₁V = n₁RT₁ (для газу 1) P₂V = n₂RT₂ (для газу 2)

Оскільки P₁ = P₂, V₁ = V₂ і T₁ = T₂, ми можемо порівняти вирази:

n₁R = n₂R

Оскільки універсальна газова константа R однакова для всіх газів, ми можемо вилучити її з обох боків рівняння:

n₁ = n₂

Отже, кількість молекул (або молів) газу в однакових об'ємах при однакових умовах тиску і температури є однаковою. Це відображає ідею, що об'єм газу визначається кількістю молекул, а не їхнім конкретним видом.