Question

Термохимическое уравнение горения этилена: С2Н4 +3О2=2СО2+2Н2О+1400кДж Если в реакцию вступит 16г кислорода, то выделится теплоты

Answer 1

Ответ:

233кДж

Объяснение:

При 3 молях (96г) кислорода выделяется 1400кДж, а при 16 - х кДж. Имеем пропорцию

96/1400=16/х

х=96*16/1400=233кДж

Answer 2

Термохимическое уравнение горения этилена (C2H4) выглядит следующим образом:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O + 1400 кДж

Это означает, что при горении одного моля этилена и трех молей кислорода образуется два моля углекислого газа, два моля воды и выделяется 1400 кДж теплоты.

Чтобы вычислить количество выделяющейся теплоты при вступлении 16 г кислорода в реакцию, нужно узнать, сколько молей кислорода содержится в 16 г.

Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль. Поэтому, чтобы найти количество молей кислорода в 16 г, нужно разделить массу на молярную массу:

моль O2 = 16 г / 32 г/моль = 0,5 моль

Таким образом, в реакцию вступает 0,5 моль кислорода.

Поскольку в уравнении говорится, что для горения одного моля этилена требуется три моля кислорода, то для горения 0,5 моль кислорода потребуется 0,5 / 3 = 0,1667 моль этилена.

Теперь, чтобы вычислить количество выделяющейся теплоты, нужно умножить количество молей этилена на количество теплоты, выделяемое при горении одного моля этилена:

теплота = 0,1667 моль * 1400 кДж/моль = 233,4 кДж

Таким образом, при вступлении 16 г кислорода в реакцию выделится 233,4 кДж теплоты.