Question

Помогите очень срочно нужно. Помогите с задачей по химии. С дано, решением!!! Определить массу осадка, который образуется, если к раствору натрий сульфата массой 10 г. с массовой долей вещества 8% добавить нужное количество барий хлорида

Answer 1

ответ: m(BaSO4)=1.398г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо учитывать химическую реакцию между натрий сульфатом (Na2SO4) и барий хлоридом (BaCl2), которая приводит к образованию осадка барий сульфата (BaSO4).

Реакция между Na2SO4 и BaCl2 выглядит следующим образом: Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl

Согласно данному условию, масса раствора натрий сульфата составляет 10 г, а массовая доля вещества составляет 8%. Чтобы определить массу осадка барий сульфата, необходимо знать количество барий хлорида, которое необходимо добавить.

Для решения задачи, мы можем использовать химическое уравнение и пропорции:

1 моль BaCl2 -> 1 моль BaSO4 m моль BaCl2 -> x моль BaSO4

Так как массовая доля вещества в растворе натрий сульфата равна 8%, то масса натрий сульфата в растворе будет составлять 0.08 * 10 г = 0.8 г.

Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль Молярная масса BaSO4 = 233 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей BaSO4: mоль BaSO4 = (моль Na2SO4 * (1 моль BaSO4 / 1 моль Na2SO4)) = (0.8 г / 142 г/моль) * (1 моль BaSO4 / 1 моль Na2SO4) = 0.00563 моль BaSO4

Так как 1 моль BaSO4 соответствует 233 г, то масса осадка барий сульфата составит: Масса BaSO4 = (моль BaSO4 * молярная масса BaSO4) = (0.00563 моль * 233 г/моль) = 1.31 г

Таким образом, масса осадка барий сульфата, который образуется в данной реакции, составит примерно 1.31 г.