Question

Чому хлор виявляє неметалічні властивості сильніше ніж фосфор ​

Answer 1

Ответ:

Тому що фосфор — це елемент головної підрупи V групи. У підгрупі межує з Нітрогеном і Арсеном. Це означає, що ці два елементи проявляють неметалічні властивості, тому й Фосфор є неметалічним елементом. Однак, ураховуючи те, що в періодах металічні властивості елементів послаблюються, а неметалічні посилюються, у нього сильніше виявлені неметалічні властивості, ніж у Силіцію і слабше, ніж у Сульфура. Фосфор як елемент 3 (малого) періоду, 3 ряду в підгрупі межує з Нітрогеном і Арсеном. Це означає, що у нього неметалічні властивості слабше проявляються, ніж у Нітрогена, але сильніше, ніж у Арсена. 

2. У періодичній системі порядковий номер Фосфору — 15, що відповідає протонному числу в ядрі атома й одночасно вказує на його заряд — +15. Відносна атомна маса Ar(Р)=31. У ядрі його атома міститься 16 нейтронів (31-15=16). Електронна оболонка має 16 електронів. Вони розташовуються на трьох енергетичних рівнях: на першому рівні — 2, на другому 8 і на третьому (зовнішньому) — 5: з них 2s- — спарені і 3р- — неспарені. Енергетичний рівень незавершений. До завершення не вистарчає трьох електронів. Оскільки в неметалічних елементів кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні становить від 4 до 8, то Фосфор — неметалічний елемент, а його проста речовина фосфор — неметал.

3. Формула вищого оксиду — Р2O5; гідрату оксиду — Н3РО4. Валентність за Оксигеном — V. Це кислотний оксид, а його гідрат — ортофосфатна кислота. Формула леткої сполуки Фосфору з Гідрогеном — РН3,  валентність елемента за Гідрогеном ІІІ

Answer 2

Хлор і фосфор належать до групи неметалів у періодичній системі хімічних елементів. Обидва елементи можуть виявляти неметалічні властивості, такі як те, що вони утворюють ковалентні сполуки, не проводять електричний струм в розплавленому чи розчиненому стані, та мають низькі температури плавлення та кипіння.

Проте, для відповіді на ваше питання, слід врахувати конкретні властивості кожного з цих елементів.

1. Електронна структура: - Хлор: В хлора атомах зазвичай 7 електронів у зовнішньому енергетичному рівні. - Фосфор: Атом фосфору має 5 електронів у зовнішньому енергетичному рівні.

2. Розмір атомів: - Хлор: Атоми хлору менші, оскільки вони знаходяться ближче до ядра. - Фосфор: Атоми фосфору більші.

3. Ядерний заряд: - Хлор: Має більший ядерний заряд, оскільки його атоми мають більшу кількість протонів у ядрі. - Фосфор: Має менший ядерний заряд.

Ці фактори впливають на властивості цих елементів. Взагалі, хлор може виявляти неметалічні властивості сильніше через свою електронну структуру та більший ядерний заряд, що робить його більш електроотримуючим. Це сприяє його здатності утворювати ковалентні зв'язки та приймати електрони в хімічних реакціях. Фосфор також виявляє неметалічні властивості, але його хімічна активність може бути меншою порівняно з хлором.