Question

Задача.Вивести формулу вуглеводню, якщо масова частка карбону втньому становить 85,7% а гідрогену 14,3% .Відносна молекулярна маса сполуки дорввнюе 56

Answer 1

Ответ:

Дано:

ω(С) = 85,7%

ω(Н) = 14,3%

D(H2) = 14

Найти:

СхНу-?

M(CxHy) = 14 * 2 г/моль = 28 г/моль

m(C) = 28 г*0,857 = 24 г

n(C) = m/M = 24 г/12 г/моль = 2 моль

m(H) = 28 г*0,143 = 4 г

n(H) = 4 г/1 г/моль = 4 моль

Формула С2Н4 или Н2С=СН2 - етен, або етілен

Відповідь: С2Н4

Answer 2

Формула вуглеводню може бути виведена, використовуючи масові частки вуглецю та водню, а також відносну молекулярну масу сполуки.

Дано: Масова частка карбону (C) = 85,7% Масова частка гідрогену (H) = 14,3% Відносна молекулярна маса сполуки = 56

Визначення кількості карбону та гідрогену:

1. Припустимо, що ми маємо 100 г сполуки. 2. З масової частки карбону, визначимо масу карбону: - Маса карбону = (Масова частка карбону / 100) * Маса сполуки - Маса карбону = (85,7 / 100) * 100 г = 85,7 г 3. З масової частки гідрогену, визначимо масу гідрогену: - Маса гідрогену = (Масова частка гідрогену / 100) * Маса сполуки - Маса гідрогену = (14,3 / 100) * 100 г = 14,3 г

Визначення мольної кількості карбону та гідрогену:

4. Визначимо мольну масу карбону (Molar mass of carbon) та гідрогену (Molar mass of hydrogen) з періодичної системи елементів. Заокруглимо до найближчого цілого числа: - Molar mass of carbon (C) = 12 г/моль - Molar mass of hydrogen (H) = 1 г/моль 5. Визначимо мольну кількість карбону (n_C) та гідрогену (n_H): - n_C = Маса карбону / Molar mass of carbon - n_C = 85,7 г / 12 г/моль ≈ 7,14 моль - n_H = Маса гідрогену / Molar mass of hydrogen - n_H = 14,3 г / 1 г/моль = 14,3 моль

Визначення емпіричної формули:

6. Визначимо найменшу цілу кількість молей карбону та гідрогену, ділячи їх на найбільший спільний дільник: - НСД(n_C, n_H) = 1 - Найменша ціла кількість молей карбону (n_C_min) = n_C / НСД(n_C, n_H) = 7,14 моль - Найменша ціла кількість молей гідрогену (n_H_min) = n_H / НСД(n_C, n_H) = 14,3 моль

7. Отже, емпірична формула вуглеводню буде C7H14.

Визначення молекулярної формули:

8. Визначимо відношення між молекулярною формулою та емпіричною формулою: - Відношення = (Відносна молекулярна маса сполуки) / (Сума мольних кількостей атомів в емпіричній формулі) - Відношення = 56 г / (7 моль * 12 г/моль + 14 моль * 1 г/моль) ≈ 56 г / 98 г ≈ 0,57

9. Визначимо молекулярну формулу, множачи кожну атомну підскрипцю в емпіричній формулі на відношення: - Молекулярна формула = (Емпірична формула) * Відношення - Молекулярна формула = C7H14 * 0,57 ≈ C4H8

Відповідь:

Отже, формула вуглеводню з масовою часткою карбону 85,7% та гідрогену 14,3%, і відносною молекулярною масою 56, є C4H8.

[[1]]