Question

РАСТВОР СОДЕРЖАЩИЙ 39,2 Г СЕРНОЙ КИСЛОТЫ НЕЙТРАЛИЗОВАН ИЗБЫТКОМ ОКСИДА МАГНИЯКОЛИЧЕСТВОМ ВЕЩЕСТВА ОБРАЗОВАНОЙ СОЛИ

Answer 1

Ответ:

смешать раствор кислоты и нейтрилизовать солью и оксита

Answer 2

Ответ:

смешать раствор кислоты и нейтрилизовать солью и оксита

Объяснение:

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и оксидом магния (MgO):

H2SO4 + MgO -> MgSO4 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется соль магния (MgSO4) и вода (H2O).

Дано, что в растворе содержится 39,2 г серной кислоты. Нейтрализуя эту кислоту, она реагирует соответственно с определенным количеством оксида магния, которое нужно определить.

Для этого необходимо использовать молярные массы веществ. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, а молярная масса оксида магния (MgO) равна 40 г/моль.

Для определения количества вещества серной кислоты используем формулу:

моль = масса / молярная масса

моль H2SO4 = 39,2 г / 98 г/моль = 0,4 моль

Так как реакция нейтрализации происходит в соотношении 1:1 между серной кислотой и оксидом магния, то количество вещества оксида магния будет таким же:

моль MgO = 0,4 моль

Таким образом, для нейтрализации 39,2 г серной кислоты требуется 0,4 моль оксида магния.