Question

В приборе (на рисунке показан цифрой 1) через водный раствор щёлочи пропускали электрический ток. На электродах (2) и (3) выделялись газы A и B, которыми заполнили колбы (4) и (5). Затем в лабораторию принесли ещё две колбы с газами C и D. Все колбы с газами взвесили, результаты приведены в таблице. Все колбы стандартные, имеют одинаковые массу (пустые) и объём. Газы в колбах находятся при одинаковых температуре и давлении. Содержанием паров воды в газах можно пренебречь. 1) Определите молярные массы газов A – D (в г/моль). Значения округлите до целых. Газ A B C D Масса колбы с газом, г 105,10 106,60 108,55 107,00 Молярная масса, г/моль Ответ можно сохранять несколько раз 2) Известно, что все четыре газа, A – D, являются простыми веществами. Укажите, какие из этих простых веществ входят в состав земной атмосферы (содержание не менее 0,1% по объёму). A B C D

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Газ                                              A       B      C     D

Масса колбы с газом, г 105,10 106,60 108,55 107,00

Молярная масса, г/моль 2                 32            71             40

Известно, что все четыре газа, A – D, являются простыми веществами. Укажите, какие из этих простых веществ входят в состав земной атмосферы (содержание не менее 0,1% по объёму).

Ответ:

A

B

D

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать закон Дальтона, который гласит, что суммарное давление смеси газов равно сумме парциальных давлений каждого газа.

1) Для определения молярных масс газов A-D, необходимо воспользоваться формулой:

Молярная масса = (Масса газа) / (Количество вещества газа)

Масса газа A = 105,10 г Масса газа B = 106,60 г Масса газа C = 108,55 г Масса газа D = 107,00 г

Объем колбы с газом можно считать одинаковым для всех газов.

Для определения количества вещества газа необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

n = (P * V) / (R * T)

где n - количество вещества газа, P - давление газа, V - объем газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Так как газы находятся при одинаковой температуре и давлении, то можно считать, что количество вещества газа пропорционально его массе.

Таким образом, для каждого газа можно вычислить количество вещества и затем подставить в формулу для определения молярной массы.

2) Для определения простых веществ, входящих в состав земной атмосферы, необходимо знать их содержание по объему. Однако, в данном случае такая информация не предоставлена.

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо использовать закон Гей-Люссака. Согласно данному закону, объём газа пропорционален его молекулярной массе при одинаковых условиях температуры и давления.

1) Для определения молярных масс газов A-D необходимо выразить их объёмы в молях. Для этого используем следующие формулы:

n(газ) = m(газ) / M(газ), V(газ) = m(газ) / p(газ),

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества в г/моль, V - объём газа в литрах, p - плотность газа в г/л.

Для газа A: n(A) = m(A) / M(A), V(A) = m(A) / p(A).

Аналогично для газов B, C и D.

Таким образом, нам необходимо знать плотности газов A-D. Для их определения можно использовать следующую формулу:

p(газ) = m(газ) / V(газ).

Из данных таблицы можно определить массу газа и объём колбы с газом.

Для газа A: p(A) = 105.10 г / V(A).

Аналогично для газов B, C и D.

2) Чтобы определить, какие из газов A-D входят в состав земной атмосферы, необходимо знать их названия и свойства. На основании этих данных можно сделать выводы о наличии данных газов в атмосфере.

В данной задаче названия газов A-D не указаны, поэтому невозможно точно определить, какие из них входят в состав земной атмосферы. Необходима дополнительная информация для ответа на этот вопрос.