Question

При растворении 20 г технического цинка в серной кислоте разбавленной выделилось 5,6 л газа (при н.у). Рассчитайте массовую долю примесей в образце цинка. Решить с Дано.

Answer 1

Ответ:

1) Составим уравнение реакции:

Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑

2. Рассчитаем количество вещества водорода и цинка:

n(H2) =V(H2)/Vm =5,6/22,4 = 0,25 моль

по уравнению реакции

n(Zn) = n(H2) = 0,25 моль;

3) Определим массу чистого цинка и массовую долю примесей:

m(Zn) = n(Zn)∙M(Zn) = 0,25∙65 = 16,25 г.

m(примесей) = m(технич.Zn) — m(Zn) = 20 – 16,25 = 3,75 г.

ω(примесей) = (m(примесей)/m(технич.Zn))∙100% = (3,75/20)∙100 = 18,75 %

Ответ: 18,75 %.

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

18,25 %

Объяснение:

Дано

m (Zn)= 20 г

m(газа)= 5,6 л

Реакция

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (газ)

Решение

1) n (H2) = V/Vmol = 5,6 / 22,4 = 0,25 (моль)

2) n (H2) = n (Zn)

3) m (Zn) = n x M = 0,25 x 65,4 = 16,35 (г)

4) w (примесей) = m (примесей)/ m(всего) x 100% = 3,65/20 x 100 % = 18,25 %

Answer 3

Дано:

- Масса технического цинка (Zn) = 20 г - Объем выделившегося газа (V) = 5,6 л (при нормальных условиях, н.у.)

Необходимо рассчитать массовую долю примесей в образце цинка.

Решение:

1. Найдем количество вещества цинка (n) с использованием уравнения состояния идеального газа: \( PV = nRT \), где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При нормальных условиях (н.у.) давление (P) равно 1 атмосфере, температура (T) равна 273,15 К, а универсальная газовая постоянная (R) равна приблизительно 0,0821 л*атм/(моль*К).

\[ n = \frac{PV}{RT} \]

\[ n = \frac{(1 \, \text{атм}) \times (5,6 \, \text{л})}{(0,0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}) \times (273,15 \, \text{К})} \]

Рассчитаем значение n.

2. Найдем молекулярную массу цинка (M_Zn). Молекулярная масса цинка равна массе одного моля цинка и составляет примерно 65,38 г/моль.

3. Рассчитаем массу чистого цинка (m_Zn) с использованием количества вещества (n) и молекулярной массы (M_Zn):

\[ m_Zn = n \times M_Zn \]

\[ m_Zn = n \times 65,38 \, \text{г/моль} \]

4. Рассчитаем массовую долю примесей в образце цинка:

\[ \text{Массовая доля примесей (\%)} = \left( \frac{\text{Масса примесей}}{\text{Общая масса образца}} \right) \times 100 \]

\[ \text{Масса примесей} = \text{Общая масса образца} - \text{Масса чистого цинка} \]

\[ \text{Массовая доля примесей (\%)} = \left( \frac{20 \, \text{г} - m_Zn}{20 \, \text{г}} \right) \times 100 \]

Рассчитаем значения и найдем массовую долю примесей в образце цинка.