Question

сколько грамм фосфора P вступает в реакцию с кислородом, если получилось 50 грамм оксид фосфора P2O5​

Answer 1

Ответ:

m(P) = 21,7г

Объяснение:

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅

n(Р₂О₅) = m(Р₂О₅)/M(Р₂О₅) = 50г/142г/моль = 0,35моль

n(P) = 2*n(Р₂О₅) = 2*0,35моль = 0,70моль

m(P) = n(P) * M(P) = 0,70моль * 31г/моль = 21,7г

Answer 2

Оксид фосфора \(P_2O_5\) состоит из двух атомов фосфора и пяти атомов кислорода. Чтобы определить количество грамм фосфора, вступившего в реакцию с кислородом, нам нужно выяснить, сколько грамм фосфора содержится в 50 граммах \(P_2O_5\).

Молярная масса фосфора (P) составляет примерно 30,97 г/моль, а молярная масса \(P_2O_5\) равна приблизительно 141,94 г/моль.

Используем пропорцию для нахождения количества грамм фосфора:

\[\frac{\text{Масса фосфора в } P_2O_5}{\text{Масса } P_2O_5} = \frac{\text{Молярная масса фосфора}}{\text{Молярная масса } P_2O_5}\]

\[\frac{x}{50 \text{ г}} = \frac{30,97 \text{ г/моль}}{141,94 \text{ г/моль}}\]

Решив эту пропорцию, можно найти количество грамм фосфора в 50 граммах \(P_2O_5\).