Question

Напишите уравнения ступенчатой диссоциации гидроксида железа (III) Fe(ОН)3. В какую сторону сместится равновесие диссоциации основания, если в его раствор добавить соль хлорида железа (III) FeCl3?

Answer 1

Ответ:

Fe(OH)3 = Fe(OH)2+ + OH–,

Fe(OH)2+ = FeOH2+ + OH–,

FeOH2+ = Fe3+ + OH–.

Объяснение:

Answer 2

Гидроксид железа(III), Fe(OH)3, является основанием и может диссоциировать пошагово в водном растворе. Давайте рассмотрим уравнения ступенчатой диссоциации:

1. Начальное уравнение: \[ \text{Fe(OH)}_3 \rightleftharpoons \text{Fe}^{3+} + 3\text{OH}^- \]

2. Первая ступень диссоциации: \[ \text{Fe(OH)}_3 \rightleftharpoons \text{FeOH}^{2+} + \text{OH}^- \]

3. Вторая ступень диссоциации: \[ \text{FeOH}^{2+} \rightleftharpoons \text{Fe(OH)}_2^+ + \text{OH}^- \]

4. Третья ступень диссоциации: \[ \text{Fe(OH)}_2^+ \rightleftharpoons \text{Fe(OH)}_2 + \text{H}^+ \]

5. Четвёртая ступень диссоциации: \[ \text{Fe(OH)}_2 \rightleftharpoons \text{Fe}^{2+} + 2\text{OH}^- \]

6. Пятая ступень диссоциации: \[ \text{Fe}^{2+} \rightleftharpoons \text{Fe(OH)}^+ + \text{OH}^- \]

7. Шестая ступень диссоциации: \[ \text{Fe(OH)}^+ \rightleftharpoons \text{Fe(OH)} + \text{H}^+ \]

8. Седьмая ступень диссоциации: \[ \text{Fe(OH)} \rightleftharpoons \text{Fe}^{3+} + \text{OH}^- \]

Теперь, если в раствор гидроксида железа(III) добавить соль хлорида железа(III), FeCl3, произойдет общая ионная реакция, в которой ионы Fe^{3+} будут добавлены в раствор. Это приведет к смещению равновесия диссоциации основания Fe(OH)3 влево, так как добавление ионов Fe^{3+} уменьшает концентрацию ионов OH^- в растворе (согласно первому уравнению). В результате равновесие будет смещено в сторону уменьшения концентрации OH^- и образования большего количества недиссоциированного Fe(OH)3.