Question

1. Запишите атомное строение галогенов, укажите сходства и различия. 2. Какие степени окисления проявляют галогены? 3. Что вы можете сказать о распространении галогенов в природе? 4. Какая связь существует между атомными массами и физи- ческими свойствами галогенов?

Answer 1

1) Сходство — атомы галогенов содержат по 7 электронов на внешнем энергетическом уровне, конфигурация внешнего энергетического уровня ns^2 np^5. В невозбуждённом состоянии атомы галогенов содержат на внешнем энергетическом уровне один неспаренный электрон, поэтому имеют валентность I.

Различие — атомы галогенов имеют разное количество электронных уровней, радиус атома, заряд ядра атома, относительную атомную массу.

(Фото)

2) Низшая степень окисления галогенов в соединениях равна -1, высшая, кроме фтора, +7. Хлор, бром и иод в соединения способны проявлять положительные степени окисления, наиболее типичными из которых являются +1, +3, +5, +7

3) В природе они находятся только в виде соединений.

Фтор встречается в виде флюорита CaF2, криолита Na3AlF6 и некоторых других минералов. Наиболее распространённые соединения хлора — каменная соль (галит) NaCl и сильвинит KCl⋅NaCl.

Бром и иод собственных минералов не образуют. Их соединения содержатся в морской воде и накапливаются водорослями.

Соединения фтора входят в состав костной ткани и эмали зубов.

Хлорид натрия входит в состав плазмы крови, поддерживает деятельность всех клеток. Из него образуется соляная кислота, содержащаяся в желудочном соке.

4) При увеличение атомной массы наблюдается переход от газообразного состояния до твердого вещества.

Answer 2

1. Атомное строение галогенов: - Фтор (F): атомный номер 9, электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p5. - Хлор (Cl): атомный номер 17, электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. - Бром (Br): атомный номер 35, электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. - Иод (I): атомный номер 53, электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5.

Сходства: - Все галогены находятся в 17-й группе периодической системы элементов. - У всех галогенов внешний электронный слой содержит 7 электронов. - Галогены образуют диатомные молекулы (F2, Cl2, Br2, I2). - Галогены имеют высокую электроотрицательность, что делает их сильными окислителями. - Галогены образуют соли с щелочными металлами.

Различия: - Атомные массы галогенов увеличиваются от фтора к иоду. - Температура кипения и плавления галогенов также увеличивается от фтора к иоду. - Химическая активность галогенов увеличивается от фтора к иоду.

2. Галогены могут проявлять следующие степени окисления: -1, +1, +3, +5, +7.

3. Галогены в природе распространены в виде соединений. Фтор встречается в природе в виде фторидов, в основном в минералах криолит и флюорит. Хлор находится в растворенном виде в морской воде и также встречается в виде хлоридов в минералах. Бром находится в морской воде, в озерах и соленых озерах, а также встречается в виде бромидов в минералах. Иод встречается в океанах и морях, а также в некоторых месторождениях.

4. Связь между атомными массами и физическими свойствами галогенов заключается в следующем: с увеличением атомной массы галогена увеличивается молекулярная масса, что приводит к увеличению температуры кипения и плавления. Также с увеличением атомной массы галогена увеличивается размер атома и его радиус, что влияет на химическую активность и способность образования связей с другими элементами.