Question

При разложении 20.5 хлората калия выделился кислород, который полностью прореагировал с водородом, с образованием воды. Найдите массу воды.

Answer 1

Ответ:

Ответ на прикреплённой фотографии.

Answer 2

Для решения этой задачи давайте рассмотрим химическое уравнение реакции разложения хлората калия (KClO3):

\[ 2KClO3 \rightarrow 2KCl + 3O2 \]

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы хлората калия разлагаются на 3 молекулы \(O2\). Поскольку в вопросе не указано количество использованного хлората калия, предположим, что у нас есть 20.5 г хлората калия.

Сначала найдем количество молекул \(O2\), которые образуются при разложении 20.5 г хлората калия. Для этого используем молярную массу хлората калия и соотношение в уравнении реакции:

1. Рассчитаем молярную массу хлората калия (\(KClO3\)): \[ \text{Molar mass of } KClO3 = \text{Molar mass of } K + \text{Molar mass of } Cl + 3 \times \text{Molar mass of } O \]

2. Найдем количество молекул \(KClO3\) по формуле: \[ \text{Number of moles} = \frac{\text{Mass}}{\text{Molar mass}} \]

3. Используя коэффициенты в уравнении реакции, определим количество молекул \(O2\).

4. Зная количество молекул \(O2\), можем рассчитать их массу: \[ \text{Mass of } O2 = \text{Number of moles} \times \text{Molar mass of } O2 \]

Теперь, когда у нас есть масса \(O2\), можем использовать уравнение реакции между \(O2\) и \(H2\) для определения массы образовавшейся воды. Это уравнение выглядит так:

\[ 2H2 + O2 \rightarrow 2H2O \]

Используем аналогичный метод, как для \(O2\), чтобы найти массу воды.

Необходимо также учесть, что масса воды будет в два раза больше массы \(O2\), так как коэффициент перед \(O2\) в уравнении реакции равен 2.

Обратите внимание, что для точного решения необходимо знать точное количество хлората калия, использованного в реакции. Если у вас есть это количество, дайте мне знать, и я могу провести более точные расчеты.

Answer 3

Calculation of the Mass of Water Produced

To find the mass of water produced when potassium chlorate (KClO3) decomposes, we need to consider the balanced chemical equation for the reaction. The balanced equation is as follows:

2KClO3 → 2KCl + 3O2

From the equation, we can see that for every 2 moles of KClO3 decomposed, 3 moles of O2 are produced. Since we know the molar mass of KClO3 and O2, we can calculate the mass of water produced.

The molar mass of KClO3 is calculated as follows: - Molar mass of K = 39.10 g/mol - Molar mass of Cl = 35.45 g/mol - Molar mass of O = 16.00 g/mol - Molar mass of KClO3 = (39.10 g/mol) + (35.45 g/mol) + (3 * 16.00 g/mol) = 122.55 g/mol

Now, let's calculate the mass of water produced.

Given: - Mass of KClO3 = 20.5 g

To find the moles of KClO3, we divide the mass by the molar mass: - Moles of KClO3 = 20.5 g / 122.55 g/mol = 0.167 moles

Since the balanced equation shows that 2 moles of KClO3 produce 3 moles of O2, we can calculate the moles of O2 produced: - Moles of O2 = (3 moles O2 / 2 moles KClO3) * 0.167 moles KClO3 = 0.251 moles

Now, we can calculate the mass of water produced using the molar mass of water, which is 18.02 g/mol: - Mass of water = 0.251 moles * 18.02 g/mol = 4.52 g

Therefore, the mass of water produced when 20.5 g of potassium chlorate decomposes is approximately 4.52 grams

Answer 4

Для решения этой задачи необходимо знать молярные массы хлората калия (KClO3) и воды (H2O).

Молярная масса KClO3 = 39.1 г/моль + 35.5 г/моль + 16.0 г/моль x 3 = 122.5 г/моль Молярная масса H2O = 1.0 г/моль x 2 + 16.0 г/моль = 18.0 г/моль

Сначала найдем количество молей кислорода (O2), выделившегося при разложении 20.5 г хлората калия: Масса KClO3 / Молярная масса KClO3 = 20.5 г / 122.5 г/моль = 0.167 моль

Так как кислород полностью прореагировал с водородом, то количество молей воды (H2O) будет равно количеству молей кислорода (O2): Количество молей H2O = 0.167 моль

Теперь найдем массу воды (H2O): Масса H2O = Количество молей H2O x Молярная масса H2O Масса H2O = 0.167 моль x 18.0 г/моль = 3.01 г

Таким образом, масса воды, образовавшейся при разложении 20.5 г хлората калия, составляет 3.01 г.