Question

1) 1,4 г лития растворили в воде. Выделившийся газ пропустили над Fe₂O₃. Найти m образовавшегося железа. 2) 800 г руды содержащей 80% PbO2, нагрели с 400 г кокса. Найти m (Pb).

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1 Задача:

Дано:

m(Li)=1,4 г

+H2O

+Fe2O3

Найти

m(Fe)-?

Решение:

Растворение лития в воде протекает с образование гидроксида лития и водорода:

2Li+2H2O=2LiOH+H2(газ)

n(Li)=m/M=1.4/7=0.2 моль

n(H2)=n(Li)/2=0.1 моль

Водород пропустили над оксидом железа:

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

n(Fe)=n(H2)*2/3=0.0667 моль

m(Fe)=n*M=0.0667*56=3.7352 г

2 задача:

Дано

m(руды)=800 г

w(PbO2)=80 %

m(кокса)=400 г

Найти

m(Pb)-?

Решение:

m(PbO2)=w(PbO2)*m(руды)/100=80*800/100=640 г

Запишем уравнение протекающей реакции:

PbO2+C=Pb+CO2(газ)

n(PbO2)=m/M=640/239=2.68 моль

n(C)=m/M=400/12=33.33 моль /на самом деле кокс представляет собой не чистый углерод(96-98%С), но даже при таких условиях углерод будет в избытке.

Оксид свинца находится в недостатке, считаем по нему:

n(Pb)=n(PbO2)=2,68 моль

m(Pb)=n*M=2.68*207=554.76 г

Answer 2

1) В данном вопросе представлено химическое уравнение, где 1,4 г лития растворяются в воде, а выделившийся газ пропускается над Fe₂O₃. Нам нужно найти массу образовавшегося железа.

Первым шагом нужно записать уравнение реакции, зная, что литий реагирует с водой и образует гидроксид лития и водород:

2Li + 2H₂O -> 2LiOH + H₂

Затем, реагенты, которые остались в уравнении (Fe₂O₃ и H₂), реагируют между собой и образуют железо и воду:

Fe₂O₃ + 3H₂ -> 2Fe + 3H₂O

Теперь мы можем перейти к решению задачи. Сначала найдем количество вещества лития, используя его молярную массу:

молярная масса Li = 6,94 г/моль количество вещества лития = масса лития / молярная масса лития количество вещества лития = 1,4 г / 6,94 г/моль ≈ 0,201 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моля лития образуется 2 моля железа. Таким образом, количество вещества железа будет равно 0,201 моль.

Теперь можем найти массу образовавшегося железа, зная его молярную массу:

молярная масса Fe = 55,85 г/моль масса железа = количество вещества железа * молярная масса железа масса железа = 0,201 моль * 55,85 г/моль ≈ 11,22 г

Таким образом, масса образовавшегося железа составляет примерно 11,22 г.

2) В данном вопросе представлено химическое уравнение, где 800 г руды, содержащей 80% PbO2, нагревают с 400 г кокса. Нам нужно найти массу свинца (Pb).

Сначала определим количество вещества PbO2 в руде:

масса PbO2 = общая масса руды * содержание PbO2 масса PbO2 = 800 г * 0,8 = 640 г

Затем найдем количество вещества PbO2, используя его молярную массу:

молярная масса PbO2 = 239,2 г/моль количество вещества PbO2 = масса PbO2 / молярная масса PbO2 количество вещества PbO2 = 640 г / 239,2 г/моль ≈ 2,677 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль PbO2 образуется 2 моля свинца. Таким образом, количество вещества свинца будет равно 2,677 моль * 2 = 5,354 моль.

Теперь можем найти массу свинца, зная его молярную массу:

молярная масса Pb = 207,2 г/моль масса свинца = количество вещества свинца * молярная масса свинца масса свинца = 5,354 моль * 207,2 г/моль ≈ 1110,7 г

Таким образом, масса свинца составляет примерно 1110,7 г.