Question

Покажите, как именно рассчитывается молярная масса Ca 3 (PO 4 ) 2 ! Используйте соответствующие символы и единицы измерения!

Answer 1

сначала нужно найти атомную массу кальция. она равна 40. затем атомную массу фосфора-31. и атомную массу кислорода-16.

40*3+2*(31+16*4)=120+2*(31+64)=120+62+128=310 г/моль

Answer 2

Молярная масса (M) химического соединения рассчитывается как сумма масс атомов, входящих в молекулу, умноженных на их количество в этой молекуле. Формула для расчета молярной массы (M) выглядит следующим образом:

\[ M = \sum (n_i \times m_i) \]

где: - \( M \) - молярная масса, - \( n_i \) - количество атомов каждого элемента в молекуле, - \( m_i \) - атомная масса каждого элемента.

Для рассмотренного вами соединения \(Ca_3(PO_4)_2\) давайте выразим количество атомов каждого элемента и их атомные массы:

1. Кальций (Ca): - Количество атомов \(n_{\text{Ca}} = 3\) (по формуле \(Ca_3\)), - Атомная масса \(m_{\text{Ca}} = 40.08 \, \text{г/моль}\) (средняя атомная масса кальция).

2. Фосфор (P): - Количество атомов \(n_{\text{P}} = 2\) (по формуле \(PO_4\)), - Атомная масса \(m_{\text{P}} = 30.97 \, \text{г/моль}\) (средняя атомная масса фосфора).

3. Кислород (O): - Количество атомов \(n_{\text{O}} = 8\) (по формуле \(PO_4\)), - Атомная масса \(m_{\text{O}} = 16.00 \, \text{г/моль}\) (средняя атомная масса кислорода).

Теперь рассчитаем молярную массу:

\[ M = (3 \times 40.08) + (2 \times (30.97 + 4 \times 16.00)) \]

Вычислив это, мы получим молярную массу соединения \(Ca_3(PO_4)_2\).