Question

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 16 г хлорида кальция с нитратом серебра

Answer 1

Ответ:

41.3г

Объяснение:

Дано:

m(CaCl2) =16г

m(осадка)_?

16г. Хг

CaCl2+ 2AgNO3=2AgCl+Ca(NO3)2

111г/моль. 2× 143.5г/моль

Х=16×2×143.5/111=41.3 г-маса осадка AgCl

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала написать уравнение реакции между хлоридом кальция и нитратом серебра:

$$CaCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2AgCl \downarrow$$

Затем нужно определить количество вещества хлорида кальция, которое взаимодействует с нитратом серебра:

$$n(CaCl_2) = \frac{m(CaCl_2)}{M(CaCl_2)} = \frac{16}{111} \approx 0.144 \text{ моль}$$

По уравнению реакции, на один моль хлорида кальция приходится два моля осадка хлорида серебра. Следовательно, количество вещества осадка равно:

$$n(AgCl) = 2 \times n(CaCl_2) = 2 \times 0.144 \approx 0.288 \text{ моль}$$

Из этого можно рассчитать массу осадка, умножив количество вещества на молярную массу хлорида серебра:

$$m(AgCl) = n(AgCl) \times M(AgCl) = 0.288 \times 143.5 \approx 41.3 \text{ грамм}$$

Ответ: при взаимодействии 16 г хлорида кальция с нитратом серебра образуется 41.3 грамма осадка хлорида серебра.