Question

100 БАЛЛОВ!!! Водород это экологически чистое топливо. Он практически не встречается в природе в чистом виде и должен извлекаться из других соединений с помощью различных химических мето дов. Для получения водорода в лаборатории на гранулы цинка действуют соляной кислотой. 1) Составьте уравнение указанной химической реакции. 2) Укажите тип химической реакции. 3) Укажите окислитель и восстановитель, покажите процессы окисления и восстановления. 4) Вычислите обьем (н.у.) водорода, который можно получить. имея в распоряжении цинк массой 15,6 г и 16%-ный по массе раствор хлороводородной кислоты объемом 200 см3 (плотность раствора равна 1,08 г/см³).

Answer 1

Відповідь:

10

1)Zn+2HCI=ZnCI2+H2

2)реакция замещения

3)Zn⁰-2e==Zn⁺²║восстановитель║окисление

2H⁺+2e=H2⁰       ║окислитель║восстановление

4)

Zn+2HCI=ZnCI2+H2

m(раствора)=200*1,08=216г

m(HCI)=216*16/100=34,5г

M(HCI)=36,5г/моль

M(Zn)=65г/моль

n(Zn)):n(HCI):n(H2)=1:2:1

n(Zn)=15,6/65=0,24моль

n(HCI)=34,5/36/5=0,95моль

кислота в избытке

Zn) прореагирует полностью

n(H2)=0,24моль

V(H2)=0,24*22,4=5,376л

Пояснення:

Answer 2

Ответ:

5,376л наверно правильно

Answer 3

Давайте рассмотрим каждый пункт вашего вопроса.

1) Уравнение химической реакции: Химическое уравнение для реакции между цинком и соляной кислотой выглядит следующим образом:

\[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \]

Где \( Zn \) - цинк, \( HCl \) - соляная кислота, \( ZnCl_2 \) - хлорид цинка, \( H_2 \) - молекула водорода.

2) Тип химической реакции: Это реакция обмена, также известная как реакция замещения, поскольку цинк замещает водород в хлороводороде.

3) Окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: В данной реакции цинк окисляется, а водород восстанавливается.

- Окислитель: \( HCl \) (хлороводородная кислота) - Восстановитель: \( Zn \) (цинк)

Процессы: - Окисление цинка: \[ Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^- \]

- Восстановление водорода: \[ 2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2 \]

4) Вычисление объема водорода: Нам нужно учесть, что 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) имеет объем около 22.4 литра.

Сначала найдем количество молей цинка: \[ \text{моль} = \frac{\text{масса цинка}}{\text{молярная масса цинка}} \] \[ \text{моль} = \frac{15.6\, \text{г}}{65.38\, \text{г/моль}} \approx 0.2386\, \text{моль} \]

Теперь используем соотношение между цинком и водородом в уравнении реакции: 1 моль цинка дает 1 моль водорода. Таким образом, объем водорода будет таким же, как и объем цинка: \[ \text{Объем водорода} = 0.2386\, \text{моль} \times 22.4\, \text{л/моль} \approx 5.35\, \text{л} \]

Но учтем, что реакция идет с 16%-ным раствором \( HCl \), поэтому нужно умножить полученный объем на 0.16 (16%): \[ \text{Объем водорода} = 5.35\, \text{л} \times 0.16 \approx 0.856\, \text{л} \]

Таким образом, объем водорода, который можно получить в результате данной реакции, составляет приблизительно 0.856 литра при нормальных условиях.