Question

Помогите пожалуйста решить задачу: Какой объем водорода выделяется при взаимодействии магния с раствором серной кислоты, содержащая H2SO4 массой 98 г​

Answer 1

Ответ:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

n(H2SO4)=98/98=1моль

n(H2)= 1*22,4=22,4дм³

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что при взаимодействии магния с серной кислотой образуется сульфат магния (MgSO4) и выделяется молекулярный водород (H2).

Теперь рассчитаем количество выделяющегося водорода. Для этого необходимо знать массу серной кислоты (H2SO4), содержащейся в растворе. В задаче указана масса серной кислоты, равная 98 г.

Для расчета количества выделяющегося водорода необходимо использовать молярные массы веществ. Молярная масса магния (Mg) равна 24 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

Теперь можно приступить к расчету. Сначала найдем количество вещества серной кислоты, используя формулу:

количество вещества = масса / молярная масса

количество вещества H2SO4 = 98 г / 98 г/моль = 1 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль серной кислоты образуется 1 моль водорода. Следовательно, количество выделяющегося водорода также равно 1 моль.

Теперь найдем объем выделяющегося водорода, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

V = 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 л

Таким образом, при взаимодействии магния с раствором серной кислоты массой 98 г выделяется 22,4 л водорода.

Объем водорода, выделяющегося при взаимодействии магния с раствором серной кислоты массой 98 г, составляет 22,4 л.