Question

МНОГО БАЛЛОВ! Определите молярные концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов: 0,15 М азотной кислоты

Answer 1

Ответ:

$C_{H^+}=C_{HNO_3}=0.15mol/L\\C_{NO_3^-}=C_{HNO_3}=0.15mol/L$

Объяснение:

Азотная кислота имеет концентрацию 0,15 моль / л, это значит что в каждом литре раствора имеется такое количество кислоты

Азотная кислота считается сильным электролитом, то есть ее степень диссоциации α = 1, значит все молекулы распадутся на ионы, запишем:

$1HNO_3=1H^++1NO_3^-\\C_{H^+}=C_{HNO_3}=0.15mol/L\\C_{NO_3^-}=C_{HNO_3}=0.15mol/L$

Answer 2

Для определения молярных концентраций ионов в растворе азотной кислоты (HNO3), мы должны знать ее ионизацию. Азотная кислота является сильным электролитом и полностью диссоциирует в воде на ионы водорода (H+) и нитратные ионы (NO3-).

Таким образом, концентрация ионов в растворе будет равна начальной концентрации азотной кислоты. В данном случае, начальная концентрация азотной кислоты составляет 0,15 М (моль/л).

Таким образом, молярная концентрация ионов водорода (H+) и нитратных ионов (NO3-) в растворе азотной кислоты составляет также 0,15 М (моль/л).