Question

Задача по химии: дано: m(al) =51 г m(alf3) =? v(h2)=? HF + AL = ALF3 + H2

Answer 1

Ответ:

..............

.......

Answer 2

Чтобы решить эту задачу по химии, давайте разберемся с данными, которые у нас есть:

1. \( m(\text{Al}) = 51 \) г - масса алюминия (Al). 2. \( \text{HF} + \text{Al} = \text{AlF}_3 + \text{H}_2 \) - химическое уравнение реакции.

Сначала определим мольную массу алюминия (Al), которая равна примерно 27 г/моль. Исходя из этого, мы можем рассчитать количество молей алюминия:

\[ \text{моли Al} = \frac{\text{масса Al}}{\text{мольная масса Al}} = \frac{51 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} \]

Теперь посмотрим на коэффициенты в химическом уравнении реакции:

\[ \text{HF} + \text{Al} \rightarrow \text{AlF}_3 + \text{H}_2 \]

Из уравнения видно, что 1 моль алюминия реагирует с 3 молями фтороводорода (HF), образуя 1 моль трифторида алюминия (AlF3) и 1 моль водорода (H2). Таким образом, мольное соотношение между алюминием и трифторидом алюминия равно 1:1.

Следовательно, количество молей трифторида алюминия (AlF3) также равно моли алюминия, которые мы вычислили ранее.

Теперь мы можем рассчитать массу трифторида алюминия (AlF3). Мольная масса трифторида алюминия примерно 83 г/моль.

\[ m(\text{AlF}_3) = \text{моли AlF}_3 \times \text{мольная масса AlF}_3 \]

Подставим значения:

\[ m(\text{AlF}_3) = \text{моли Al} \times \text{мольная масса AlF}_3 \]

\[ m(\text{AlF}_3) = \frac{51 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} \times 83 \, \text{г/моль} \]

Вычислим это:

\[ m(\text{AlF}_3) \approx 156.33 \, \text{г} \]

Таким образом, масса трифторида алюминия (AlF3) составляет примерно 156.33 г.

Ответ: \[ m(\text{AlF}_3) \approx 156.33 \, \text{г} \]