Question

Сколько литров ацетилена обычно выделяется, когда 16 г карбида кальция вступают в реакцию с водой? ​

Answer 1

Ответ:

CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2

M (CaC2) = 40+24 = 64 гр/моль

n (CaC2) = m(CaC2) / M(CaC2)= 16гр / (64 г/моль) = 0,25 моль

n (C2H2) = 0,25 моль (По уравнению реакции)

Vm = 22,4 л/моль

V = Vm * n = 22,4 л/моль * 0,25 моль = 5,6 литра.

Объяснение:

Answer 2

Реакция между карбидом кальция (CaC2) и водой (H2O) приводит к образованию ацетилена (C2H2) и гидроксида кальция (Ca(OH)2). Химическое уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

\[ \text{CaC}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_2 + \text{Ca}(\text{OH})_2 \]

Молярная масса карбида кальция (CaC2) равна примерно 64 г/моль. Таким образом, 16 г карбида кальция содержат \( \frac{16\, \text{г}}{64\, \text{г/моль}} = 0.25\, \text{моль} \) CaC2.

Согласно уравнению реакции, на каждый моль карбида кальция образуется один моль ацетилена. Следовательно, количество молей ацетилена равно 0.25 моль.

Объем газа можно выразить через уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - его объем, - \( n \) - количество молей газа, - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура газа в кельвинах.

Для данного случая можно принять, что температура и давление остаются постоянными. Таким образом, можно использовать пропорцию:

\[ \frac{V_1}{n_1} = \frac{V_2}{n_2} \]

Где \( V_1 \) и \( n_1 \) - объем и количество молей ацетилена соответственно, а \( V_2 \) и \( n_2 \) - объем и количество молей ацетилена после реакции. Так как на каждый моль карбида кальция образуется один моль ацетилена, то \( n_1 = n_2 \), и пропорция упрощается:

\[ V_1 = V_2 \]

Это означает, что объем ацетилена до и после реакции одинаков. Таким образом, мы можем использовать исходные условия, чтобы рассчитать объем ацетилена. Обычно объем газа измеряется в литрах.

Теперь у нас есть моль ацетилена, которые образуются при реакции, и мы можем использовать универсальную газовую постоянную \( R \) и температуру газа, чтобы рассчитать объем.

Пожалуйста, уточните температуру и давление, при которых происходит реакция, чтобы я мог предоставить более точный ответ.