Question

Химия СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА сколько грамм фосфора P вступает в реакцию с кислородом, если получилось 50 грамм оксид фосфора P2O5​

Answer 1

Дано:

m(P2O5)=50г

m(P)-?

Решение:

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅

n(Р₂О₅) = m(Р₂О₅)/M(Р₂О₅) = 50г/142г/моль = 0,35моль

n(P) = 2*n(Р₂О₅) = 2*0,35моль = 0,70моль

m(P) = n(P) * M(P) = 0,70моль * 31г/моль = 21,7г

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом по химии.

Сколько грамм фосфора P вступает в реакцию с кислородом, если получилось 50 грамм оксид фосфора P2O5?

Для решения этой задачи нам нужно знать формулу реакции окисления фосфора кислородом и молярные массы фосфора и оксида фосфора (V).

Формула реакции имеет вид:

P4 + 5 O2 → P2O5

Молярная масса фосфора равна 30,973762 г/моль, а молярная масса оксида фосфора (V) равна 141,94 г/моль.

По закону сохранения массы, масса реагентов равна массе продуктов. Таким образом, мы можем составить пропорцию:

P4 : P2O5 = 4 * 30,973762 : 141,94

Из этой пропорции мы можем найти массу фосфора, которая вступает в реакцию с кислородом, если известна масса оксида фосфора (V):

P4 = P2O5 * 4 * 30,973762 / 141,94

Подставляя в эту формулу массу оксида фосфора (V), равную 50 г, мы получаем:

P4 = 50 * 4 * 30,973762 / 141,94 ≈ 43,9 г

Таким образом, для получения 50 г оксида фосфора (V) необходимо окислить 43,9 г фосфора.

Надеюсь, это ответ помог вам решить вашу задачу. Если у вас есть ещё вопросы, я буду рад вам помочь.