Question

Сколько грамм оксида железа образуется при полном горении 50 г пирита, содержащего 4% примесей Mr(FeS2)=120 Mr(Fe2O3)=160

Answer 1

32 грамма оксида железа образуется...

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо выяснить, сколько граммов пирита содержится в 50 г пробы с 4% примесей.

Для этого мы можем воспользоваться формулой:

масса примесей = общая масса * процент примесей / 100

масса примесей = 50 г * 4 / 100 = 2 г

Таким образом, масса пирита в пробе составляет 50 г - 2 г = 48 г.

Теперь мы можем рассчитать, сколько граммов оксида железа образуется при полном горении 48 г пирита.

Для этого мы должны учесть, что молярная масса пирита (FeS2) составляет 120 г/моль, а молярная масса оксида железа (Fe2O3) составляет 160 г/моль.

Сначала мы рассчитаем количество молей пирита в пробе:

количество молей пирита = масса пирита / молярная масса пирита

количество молей пирита = 48 г / 120 г/моль = 0.4 моль

Затем мы можем использовать соотношение между пиритом и оксидом железа, чтобы рассчитать количество молей оксида железа:

FeS2 + 3/2 O2 -> Fe2O3 + 2 SO2

1 моль пирита соответствует 1 моль оксида железа, поэтому количество молей оксида железа также составляет 0.4 моль.

Наконец, мы можем рассчитать массу оксида железа:

масса оксида железа = количество молей оксида железа * молярная масса оксида железа

масса оксида железа = 0.4 моль * 160 г/моль = 64 г

Таким образом, при полном горении 50 г пирита, содержащего 4% примесей, образуется 64 г оксида железа.