Question

Найти значение рН в 1н растворе НСIO, если степень диссоциации равна 1%

Answer 1

Объяснение:

степень диссоциации в разбавленном растворе равна 1, то концентрация ионов ОН- в растворе равна: СОН- = 0,001*1*1 = 0.001моль/л. рОН = -lg[OH-] = -lg0,001 = 3. Находим рН: рН + рОН = 14 < => рН = 14 — рОН = 14 — 3 = 11

Answer 2

Я хз честно
вдвдвдвддчдсадасдасдкд

Answer 3

Для нахождения значения рН 1 M раствора кислоты HClO, учитывая, что её степень диссоциации составляет 1%, мы можем использовать уравнение реакции диссоциации кислоты:

\[ \text{HClO} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{ClO}^- \]

Степень диссоциации (\( \alpha \)) определяется как отношение числа молекул, которые диссоциируют, к общему числу молекул в растворе. В данном случае степень диссоциации равна 1%, что можно записать как \( \alpha = 0.01 \).

Так как кислота моноэлектронная, количество ионов в растворе после диссоциации равно степени диссоциации умноженной на начальную концентрацию кислоты. Обозначим начальную концентрацию кислоты как \( C \), тогда концентрации ионов \( \text{H}^+ \) и \( \text{ClO}^- \) будут равны \( \alpha C \).

Таким образом, в конечном растворе у нас будет:

\[ \text{[H}^+] = \alpha C = 0.01C \] \[ \text{[ClO}^-] = \alpha C = 0.01C \]

Так как уравнение реакции диссоциации кислоты показывает, что один моль кислоты дает один моль иона \( \text{H}^+ \), значение рН можно найти, используя формулу:

\[ \text{pH} = -\log(\text{[H}^+]) \]

Подставим значения:

\[ \text{pH} = -\log(0.01C) \]

Теперь, учитывая, что \( C \) - начальная концентрация кислоты (1 M), мы можем выразить \( C \) через степень диссоциации:

\[ C = \frac{\text{[HClO]}}{\alpha} \]

Учитывая, что начальная концентрация кислоты (\( \text{[HClO]} \)) равна 1 M, мы получаем:

\[ C = \frac{1}{0.01} = 100 \]

Теперь, подставив \( C = 100 \) в уравнение для pH, получаем:

\[ \text{pH} = -\log(0.01 \times 100) \]

Вычислив это выражение, мы найдем значение pH для 1 M раствора HClO с 1% степенью диссоциации.