Question

Определите обьем (н.у),который занимают 18.4 г оксида азота(IV).Вычеслите число молекул и массу одной молекулы.

Answer 1

Дано:

m(NO2)=18.4г

V-?

N-?

m(мол.)-?

Находим количество вещества:

Молярная масса NO2 46 г/моль

n(NO2)=m/M=18.4/46=0.4моль

Находим объем при н.у.:

Молярный объем газов при нормальных условиях равен 22.4моль/л

V(NO2)=n×Vm=0.4×22.4=8.96л

Находим число молекул:

постоянная Авагадро 6.02×10²³

N=n×Na=0.4×6.02×10²³=2.41×10²³

Находим массу одной молекулы газа:

m = M(NO2)/Na= 46/ 6.02×10²³= 7.64×10-²³г

Answer 2

Для определения объема газа в нормальных условиях (н.у.) можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

\[PV = nRT.\]

Где: - \(P\) - давление газа, - \(V\) - объем газа, - \(n\) - количество молекул газа (в молях), - \(R\) - универсальная газовая постоянная, - \(T\) - температура газа в кельвинах.

В нормальных условиях температура равна 273.15 K, давление 1 атмосфера (101.325 кПа), а универсальная газовая постоянная \(R \approx 0.0821 \, \text{Л} \cdot \text{атм} / (\text{моль} \cdot \text{К}).\)

Сначала найдем количество молекул \(n\) с использованием уравнения \(n = \frac{m}{M},\)

где: - \(m\) - масса вещества (в граммах), - \(M\) - молярная масса вещества (в г/моль).

Для оксида азота (IV) молярная масса (M) можно найти в периодической таблице. Зная массу \(m = 18.4 \, \text{г}\) и молярную массу \(M\), можно найти количество молекул \(n\).

Далее, объем газа можно найти с использованием уравнения состояния идеального газа.

И, наконец, чтобы найти число молекул и массу одной молекулы, можно воспользоваться формулами:

\[N = n \cdot N_A,\]

где: - \(N\) - число молекул, - \(N_A\) - постоянная Авогадро (\(6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}\)), - масса одной молекулы \(m_{\text{молекулы}} = \frac{m}{N}.\]

Теперь давайте вычислим все значения.

1. Найдем количество молекул \(n\):

\[n = \frac{18.4 \, \text{г}}{\text{M}},\]

где \(M\) - молярная масса оксида азота (IV).

2. Найдем объем газа \(V\) при нормальных условиях, используя уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT.\]

3. Найдем число молекул \(N\) и массу одной молекулы \(m_{\text{молекулы}}\):

\[N = n \cdot N_A,\] \[m_{\text{молекулы}} = \frac{m}{N}.\]

Уточните молярную массу оксида азота (IV) из периодической таблицы, и я с удовольствием помогу вам выполнить расчеты.