Question

Помогите пожалуйста в бензине объемом 1 л содержится карбон массой 770г. Вычисли массу углекислого газа, выбрасывающего в атмосферу автомобиль при сжигании бензина объемом 1 л.​

Answer 1

Ответ:

m = 2822г

Объяснение:

С ------> СО2

n(C) = m/M = 770/12 = 64,17 моль

n(CO2) = n(C) = 64,17моль

m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 64,17моль * 44г/моль = 2822г

Answer 2

Для вычисления массы углекислого газа, выбрасываемого в атмосферу при сжигании бензина, нужно знать соотношение между массами углерода и углекислого газа.

Молекула углерода (C) имеет атомную массу 12 г/моль, а молекула углекислого газа (CO2) состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода. Масса одного атома кислорода равна 16 г/моль. Таким образом, масса молекулы углекислого газа равна 12 + 16 + 16 = 44 г/моль.

Из условия задачи известно, что в 1 литре бензина содержится 770 г карбона. Масса углекислого газа, выбрасываемого при сжигании этого карбона, будет равна массе карбона, умноженной на массу молекулы углекислого газа и поделенной на массу молекулы углерода:

Масса углекислого газа = (770 г * 44 г/моль) / 12 г/моль = 2 833.33 г.

Таким образом, при сжигании 1 литра бензина выбрасывается примерно 2 833.33 г (или округленно 2.83 кг) углекислого газа в атмосферу.