Question

Срочно ответьте кому не лень с серной кислоты реагирует 1 моль кальция по уравнению реакции Ca+H2So4→CaSo4+H2 вычислите количество водорода и объем водорода (при н.у)​

Answer 1

Ответ:

Ca+H2SО4→CaSО4+H2

по уравнению реакции n(H₂) = n(Ca) а значит n(H₂) = 1 моль

V(H₂) = n(H₂) * Vm = 1моль * 22,4л/моль = 22,4л

Объяснение:

Answer 2

Давайте начнем с балансировки уравнения реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и кальцием (Ca):

\[ \text{Ca} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + \text{H}_2 \]

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение реакции. Одна моль кальция реагирует с одной молью серной кислоты, образуя одну моль сульфата кальция и одну моль водорода.

Масса молекулы водорода (H₂) равна примерно \(2 \times 1 \, \text{г/моль} = 2 \, \text{г/моль}\). Таким образом, молярная масса водорода равна 2 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество водорода и его объем при нормальных условиях (н.у), которые определены как 0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление.

1 моль водорода (H₂) при н.у занимает объем приблизительно 22.4 литра.

Таким образом, если у нас есть 1 моль водорода, то его масса будет 2 г, а объем при нормальных условиях будет 22.4 л.

Если у нас есть \(n\) молей водорода, то его масса \(m\) и объем \(V\) можно вычислить по следующим формулам:

\[ m = n \times \text{молярная масса водорода} \] \[ V = n \times \text{объем 1 моля водорода при н.у} \]

В данном случае, так как 1 моль кальция реагирует, то \(n = 1\). Таким образом:

\[ m = 1 \times 2 \, \text{г/моль} = 2 \, \text{г} \] \[ V = 1 \times 22.4 \, \text{л/моль} = 22.4 \, \text{л} \]

Итак, при реакции 1 моль кальция с серной кислотой выделяется 1 моль водорода, массой 2 г и объемом 22.4 л при нормальных условиях.