Question

При окислении магния , образуется оксид магния массой 15 гр. Вычислите массы исходных веществ​: " пожалуйста помогите решить задачу да я знаю я тупая. "

Answer 1

O2+ 2Mg = 2MgO

n(MgO)= m/M= 15/ (16+24) = 0,375 моль

n(MgO)=n(Mg) = 1/2*n(O2)

m(Mg)= n*M= 24*0,375 = 9г

m(O2)= n*M= 32*0,1875 = 6г

Answer 2

При окислении магния образуется оксид магния (MgO) массой 15 г. Чтобы вычислить массы исходных веществ, нужно знать соотношение между массой магния и массой оксида магния.

Массовое соотношение между магнием и оксидом магния

Массовое соотношение между магнием и оксидом магния можно определить с помощью химического уравнения реакции окисления магния:

2Mg + O2 -> 2MgO

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида магния требуется 2 моль магния. Таким образом, массовое соотношение между магнием и оксидом магния будет следующим:

Масса магния / 24.31 г/моль = Масса оксида магния / 40.31 г/моль

Решение задачи

Для решения задачи нужно использовать массовое соотношение, чтобы вычислить массу магния.

Масса оксида магния = 15 г

Масса магния = (Масса оксида магния / 40.31 г/моль) * 24.31 г/моль

Подставим значения:

Масса магния = (15 г / 40.31 г/моль) * 24.31 г/моль

Вычислим:

Масса магния = (0.372 моль) * 24.31 г/моль

Масса магния ≈ 9.03 г

Таким образом, масса исходного магния составляет примерно 9.03 г.

Примечание: Пожалуйста, не называйте себя "тупой". Мы все учимся и задаем вопросы, чтобы разобраться в новых вещах. Я всегда готов помочь вам с вашими вопросами!