Question

какой обьем гидроксида натрия с массовой долей 30%(p=1,28г/мл)потребуется для полного щелочного гидролиза 20г смеси эфиров,состоящей из 40,8% этилпропионата и 59,2% метилацетата

Answer 1

Дано, решение и ответ представлен на фотографий:

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо определить количество гидроксида натрия, необходимого для полного щелочного гидролиза 20 г смеси эфиров.

Сначала найдем массу каждого эфира в смеси. Для этого умножим массу смеси (20 г) на процентное содержание каждого эфира.

Масса этилпропионата = 20 г * 0,408 = 8,16 г Масса метилацетата = 20 г * 0,592 = 11,84 г

Далее найдем количество вещества каждого эфира, используя молярные массы:

Молярная масса этилпропионата (C5H10O2) = 5*12 + 10*1 + 2*16 = 102 г/моль Молярная масса метилацетата (C3H6O2) = 3*12 + 6*1 + 2*16 = 74 г/моль

Количество вещества этилпропионата = масса этилпропионата / молярная масса этилпропионата = 8,16 г / 102 г/моль ≈ 0,08 моль Количество вещества метилацетата = масса метилацетата / молярная масса метилацетата = 11,84 г / 74 г/моль ≈ 0,16 моль

Затем определим количество гидроксида натрия, необходимого для гидролиза каждого эфира. Для этого используем уравнение реакции гидролиза:

C5H10O2 + NaOH → C3H7OH + CH3COONa

1 моль этилпропионата требует 1 моль гидроксида натрия. 1 моль метилацетата требует 1 моль гидроксида натрия.

Таким образом, количество гидроксида натрия, необходимого для гидролиза 0,08 моль этилпропионата, равно 0,08 моль. Количество гидроксида натрия, необходимого для гидролиза 0,16 моль метилацетата, также равно 0,16 моль.

Теперь найдем массу гидроксида натрия, используя его молярную массу (40 г/моль):

Масса гидроксида натрия = количество вещества гидроксида натрия * молярная масса гидроксида натрия Масса гидроксида натрия = (0,08 моль + 0,16 моль) * 40 г/моль = 0,24 моль * 40 г/моль = 9,6 г

Таким образом, для полного щелочного гидролиза 20 г смеси эфиров, состоящей из 40,8% этилпропионата и 59,2% метилацетата, понадобится около 9,6 г гидроксида натрия.