Question

СРОЧНО!!!!! химия H2S+Br2=S↓+2HBr решить с электронным балансом разобрать по всем пунктам классификаций

Answer 1

Відповідь:

Br2 + H2S -> S + 2HBr

С расставленными степенями окисления:

Br2(0) + H2(+)S(-2) -> S(0) + 2H(+)Br(-)

Br2(0)--(+2ē)-->2Br(-)|2|×1

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления

S(-2)--(-2ē)-->S(0) | 2 | ×1

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления.

Пояснення:

)

Answer 2

Уравнение реакции:

H2S + Br2 = S + 2HBr

1. Классификация реакции по типу: Эта реакция является реакцией обмена или двойной замены, так как ионы H+ и Br- обмениваются местами.

2. Классификация реакции по виду: Эта реакция является реакцией окислительно-восстановительного типа, так как один элемент (Br в Br2) окисляется, а другой (S в H2S) восстанавливается.

3. Классификация реакции по степени окисления: В H2S сера имеет степень окисления -2, а в S степень окисления равна 0. В Br2 бром имеет степень окисления 0, а в HBr степень окисления брома равна -1.

4. Классификация реакции по химическим связям: В реакции происходит разрыв связи S-H в H2S и связи Br-Br в Br2, а также образование связи S-S в S и связей H-Br в HBr.

5. Электронный баланс: На левой стороне реакции у нас 2 электрона от связи S-H в H2S и 0 электронов от связи Br-Br в Br2, всего 2 электрона. На правой стороне реакции у нас 0 электронов от связи S-S в S и 4 электрона от связей H-Br в HBr, всего также 4 электрона. Чтобы сбалансировать количество электронов, нужно добавить 2 электрона на левую сторону реакции:

H2S + Br2 + 2e- = S + 2HBr

Теперь реакция сбалансирована как по количеству атомов каждого элемента, так и по количеству электронов.